Equilibrio ionico

Equilibrio Iónico – Unidad II

COMPLEMENTO DE LA CLASE NO 2
EJEMPLO
Y

TAREAS:

CÁLCULOS

DE PH DE ÁCIDOS Y BASES

DÉBILES CÁLCULO DE PH DE ÁCIDOS Y BASES FUERTES LECTURA: LA SANGRE COMODISOLUCIÓN
AMORTIGUADORA

Elaborado por : Prof. L. Manganiello

Equilibrio Iónico – Unidad II Complemento de la clase No 2 En la Unidad II, los cálculos se basan en hallar las concentraciones deH+ y/o OH- en la etapa del proceso en equilibrio, es decir de acuerdo al diagrama, la última etapa, con la finalidad de calcular el pH. O bien a partir del dato del pH calculemos otros parámetros deinterés. Resumen de Ecuaciones que debemos tener presente para los cálculos: 1) pH = - log [H+] 2) pOH = - log [OH-] 3) pH + pOH = 14 4) [H+] . [OH-] = 1.0 x 10 -14 Recordar siempre los cálculos de pHy/o pOH en la etapa de equilibrio

Equilibrio Iónico – Unidad II Complemento de la clase No 2

Ejemplo no 1: Calcular el pH de una disolución 0,30 M de ácido acético, H C2 H3O2 a 25 ºC , Ka =1.8 x 10 -5. Además calcular el porcentaje de ionización.
Primer paso: escribir la Ec. de equilibrio. En la Unidad II, el estudiante debe ser capaz de escribir solo la ecuación de equilibriocorrespondiente al compuesto dado.

H C2 H3O2(ac) I C 0,30 M -X 0 +X

H +(ac) +

C2 H3O2 -(ac) 0 +X XM

E (0,30 – X) M

XM

X representa la [ H +] en equilibrio , justo lo que necesitas paracalcular el pH mediante la Ec. No 1 que se dio en la lámina anterior. Pero antes debes hallar el valor de X mediante la expresión matemática de Ka

Equilibrio Iónico – Unidad II Complemento de la clase No2

Ka =

[H +] . [C2 H3O2-] X2 ------------------------ = ------------------- = 1,8 x 10 -5 [H C2 H3O2] (0,30 – X)
Para hallar el valor de X podemos hacerlo mediante dos maneras: 1) 2)Resolviendo la Ecuación de segundo grado. Trabajar con aproximaciones basándonos en el valor de la constante de equilibrio

Segunda Manera: cuando el valor de la Ka es muy pequeño como es el caso del...