Equilibrio Ionico

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
Escuela Profesional de Ingeniería Química



ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II
TEMA: Equilibrio Iónico

GRUPO: 92 G
PRESENTADO POR:
ALDERETE CUNIBERTTI ROLANDO DIEGO
PROFESOR:
SORIANO FRANCIA



BELLAVISTA 26 DE MAYO DEL 2015

 INDICEObjetivos………………………………………………………………………….……3

Marco Teórico……………………………………………………………………..…4

Parte Experimental…………………………………………………………….. 12

Conclusiones…………………………………………………………………………15

Recomendaciones…………………………………………………………………15

Bibliografía…………………………………………………………………………..15














OBJETIVOS
1.- experimentar el proceso de reacciones iónicas de equilibrio y estudiar los precipitados y el productode solubilidad
2.- Determinar el tipo color que aparece al hacer reaccionar el K2CrO4 y el K2Cr2O7 con las diferentes sustancias en el experimento
3.- verificar que sustancias reaccionan con el K2CrO4 y el K2Cr2O7




















MARCO TEORICO
Más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido), se dice entonces que el equilibrio es heterogéneo. Una solución Cuando el equilibrio químico seestablece en una fase (una mezcla de gases, una solución líquida, etc), entonces se tiene un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de sobresaturada en equilibrio con el soluto sin disolver es un ejemplo típico de equilibrio heterogéneo. Para que haya equilibrio entre una sustancia sólida y su solución, ésta debe estar saturada y en contacto con el sólido no disuelto. Los compuestosiónicos que forman soluciones acuosas, pueden clasificarse por su conductividad en electrolitos fuertes (completamente disociados), y débiles (poco solubles).

Comparación entre los equilibrios homogéneo y heterogéneo en disolución.- Como se ha visto experimentalmente, las bases y los ácidos débiles nunca se ionizan por completo en agua. Por ejemplo, una disolución de un ácido no ionizado comolos iones H+ y la base conjugada. No obstante todas estas especies están disueltas, por lo que este sistema es un ejemplo característico de un equilibrio homogéneo.
Hay otro tipo de equilibrio en el que ocurre la disolución y precipitación de compuestos ligeramente solubles. Estos procesos son ejemplos de equilibrio heterogéneos, es decir, en ellos ocurren reacciones en las que los componentes estánpresentes en más de una fase.
Tenemos que tener en cuenta que cuando un ácido o una base es considerado débil, es porque el grado de disociación es del rango menores del 1%, algunas veces llegan hasta el 2%.

Sales poco solubles.- Tanto en los análisis cuantitativos y cualitativos, se aprovecha las solubilidades diferentes para separar solo a una de las sales de una solución. Los cálculos queemplean los productos de solubilidad pueden indicarnos cuando es posible una separación de este tipo

El Efecto del Ion común,- Para entender mejor este aspecto, veremos un ejemplo simple:
En una solución 0.1 M de ácido acético, el anaranjado de metilo adquiere su color ácido rojo. Si se agrega acetato de sodio a esta solución, el color cambia a amarillo, indicando que la adición disminuye laacidez de la solución. Esta observación experimental se explica de inmediato sobre la base del principio de Le Chatelier. El equilibrio

HC2H3O2 H+ + C2H3O2-

Se desplaza hacia la izquierda por la adición del ion acetato de sodio y la concentración de H+(ac) disminuye correspondientemente. Puesto que el ácido acético y el acetato de sodio tienen el ion acetato en común,este fenómeno se llama el efecto del ion común. La concentración de H+(ac) en una solución de ácido acético a la cual se ha añadido el ion acetato puede calcularse mediante la constante de ionización del ácido acético.

Ácidos y Bases.- Arrhenius dedujo que un ácido puro, tal como el cloruro de hidrógeno, HCL, es una molécula neutra, que al disolverse en agua forma iones H+ (aq) y Cl-(aq);...