Equilibrio Oxido-Reducción

UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA
Centro Universitario de Ciencias Exactas e Ingenierías
QUÍMICA ANÁLITICA I


EQUILIBRIO DE OXIDO-REDUCCIÓN


EQUILIBRIO DE OXIDO-REDUCCIÓN
INTRODUCCIÓN:
Las reacciones de oxidación-reducción o redox son aquellas en que se transfieren electrones de un átomo, ión o molécula. La oxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno omás electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, in o molécula.

Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones…
Las reacciones queimplican la transferencia de electrones entre las sustancias que participan, se las conoce como reacciones de óxido-reducción o bien simplemente como reacciones REDOX.
DEFINICIONES:
Oxidación: Es el proceso por el cual una especie en una reacción química pierde uno o más electrones y por lo tanto incrementa su estado de oxidación.

Reducción: es el proceso por el cual unaespecie en una reacción química gana uno o más electrones y por lo tanto reduce su estado de oxidación.
Oxidante: es una especie capaz de oxidar a otra, por lo tanto puede adquirir el(los) electrón(es) perdidos por esta otra especie química, por lo tanto oxida reduciéndose.
Reductor: es una especie capaz de reducir a otra, esto es puede ceder él(los) electrón(es) que requiere esta otra especiequímica, por lo tanto reduce oxidándose.
Como se puede deducir de lo anterior, para que un oxidante oxide, se requiere de la presencia de un reductor que se reduzca y viceversa. Esto es para que una reacción redox ocurra se requiere de por lo menos un oxidante y un reductor.

A la combinación de Ox1/Red1 y Ox2/Red2 se les conoce como pares redox.


AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORESAGENTES OXIDANTES, CLASIFICACION Y PROPIEDADES
1.- El ácido perclórico, HCLO4, concentrado y caliente es uno de los oxidantes más fuertes. Se utiliza frecuentemente en la disolución de aceros aleados; oxida al cromo y al vanadio y sus estados de oxidación más elevados. Su acción oxidante puede interrumpirse por dilución y /oenfriamiento.
2.- El peroxidisulfato, [K2S2O8 o (NH4)2S2O8], es uno de los oxidantes más fuertes, su acción lenta puede ser catalizada con ion plata. Se utiliza para la oxidación de manganeso (II) a permanganato y para la oxidación del carbono en muestras de aceros.
3.- El peryodato potásico, KIO4, utilizado en la oxidación de manganeso (II) a permanganato.
4.- El bismuto sódico, NaBiO3, utilizado enoxidación de manganeso (II) a permanganato.
5.- El clorato potásico, KClO3, en disolución ácida o en fusiones alcalinas en un oxidante poderoso.
6.- El permanganato potásico, KMnO4,, además de utilizarse como reactivo oxidimétrico, puede utilizarse en oxidaciones previas. Es un poderoso oxidante en disoluciones ácidas o neutras.
7.- El peróxido de hidrógeno, H2O2 , es un poderoso oxidante y unreductor de fuerza media.
8.- El óxido de plata (II), Ag2O2, en disolución ácida es adecuado para oxidar el manganeso (II) a permanganato, el cromo (III) a dicromato y el cerio (III) a cerio (IV) a la temperatura ambiente.
9.- El ozono, O3, puede prepararse haciendo circular, oxígeno gaseoso por un tubo de vidrio entre cuyas paredes se mantiene una descarga eléctrica.
10.- El ácido nítrico,HNO3, puede originar diversos productos de reducción (NO2, NO, N2O, etc...); el producto formado depende de la fuerza del reductor, de la concentración del ácido y de la temperatura.
11.- Halógenos. El cloro y el bromo encuentran cierta utilización en oxidaciones previas. El yodo es un oxidante más bien débil; sin embargo, se utiliza extensamente como reactivo oxidimétrico de reductores fuertes....