Equilibrio quimico homogeneo en la fase liquida

FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA Y TEXTIL
“Área Académica de Ciencias Básicas”



INFORME Nro. 01
ENTALPIA DE UNA REACCION QUIMICA
QU – 426 A
Realizado por: Grupo: A - 4
* Vergara Vásquez, Emily
* Soto Huamán, Alissa
* Pizarro Andrada, Jhon
NOTA
Profesora responsable de la práctica:
* Rojas Orosco, Janet

Periodo Académico:2011 - I
Fecha de realización de práctica: 08 - 04 - 11
Fecha de presentación del informe: 15 - 04 – 11

LIMA – PERU
ENTALPIA DE UNA REACCION QUIMICA

1. OBJETIVO
Determinar el calor de una reacción química haciendo uso del calorímetro de hielo.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO

Entalpia
La mayor parte de los procesos en donde hay transferencia de calor ocurre a presiónconstante (1 atmosfera). Así, el flujo de calor a presión constante se le denomina variación de entalpia (∆ H). En un sistema no es posible determinar la entalpia intrínseca, solo la variación de esta en el sistema antes y después de un proceso(∆ H).

En procesos a presión constante, habiendo variación de las funciones de estado esta se escribiría de la siguiente manera:

∆H=∆U+P∆V

Si∆Hproductos>∆Hreactivos→∆H>0; la reacción es endotérmica.

Si ∆Hproductos<∆Hreactivos→∆H<0; la reacción es exotérmica.

* Entalpia Estándar de una Reacción:

Se define como la variacion de entalpia de unareaccion quimica en lo que los reactivos se encutran en condiciones estandar y se trnasformana en los productos , que tambien se ecnutran condicionesestandar
Como lavariacion deentalpia depende de las cantidades de las sutancias que intervienen , la variacion de entalpia estandar de reaccion vendra dad por la expresion:

∆H° = ∑n∆HProductos - ∑(n∆H)Reactivos

Entropía
La entropía es una función de estado extensiva. La entropía mide el grado de desorden del sistema termodinámico, de forma que una mayor entropia nos indica un mayor desorden. Boltzmancuantifico el grado de desorden de un gas ideal mediante la entropia, que se representa por S y se xprese en J/K

La entropía (S) se determina usando la siguiente fórmula:
∆S= ∆SReacción+ nCPTProductos-nCPTReactivosdT
En los procesos donde:

∆S>0, aumenta el desorden de las moléculas y la entropia del sistema aumenta.

∆S<0, disminuyeel desorden de las moléculas y la entropia del sistema disminuye.

La ley de Hess: “La variación de entalpía que tiene lugar cuando los reactantes se transforman en productos es la misma, tanto si la reacción transcurre en una sola etapa como si ocurre en varias etapas”.Es una consecuencia de que la entalpia es una función de estado.
La ley de Hess nos permite combinar algebraicamente: sumar,restar multiplicar por un número entero, dos o más ecuaciones termoquímicas, y de esta forma calcular los cambios de entalpia de un gran número de reacciones que serían muy complicadas o imposible llevarlas a cabo experimentalmente.

La Energía Libre de Gibbs

Los cambios en la energía libre se simbolizan como ΔG y representa la energía que queda disponible para trabajo químico útil:ΔG = ΔH - T ΔS

En donde:
H: es el contenido de calor
T: es la temperatura
S: Es la entropía del sistema.

Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidense Williard Gibbs.

* Cambios de energía libre estándar

La energía libre de reacción, se denota, ∆Greaccion, es el cambio de energíaen una reacción a condiciones estándares. En esta reacción los reactivos en su estado estándar se convierten en productos en su estado estándar

aA+bB→cC+dD

∆Greaccion=c∆Gf(C)+d∆Gf(D)-a∆Gf(A)+b∆Gf(B)

Donde A y B son los reactivos en estado estándar y; C y D son los productos en su estado estándar. Además a, b, c y d son sus respectivos coeficientes estequiométricos.
El significado...