equilibrio ácido base

PRÁCTICA 3 ESTUDIO DE EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE
Experimento 1
Relación del pH medido con el color de cada uno de los indicadores
Tabla 1
Disolución de:
pH
universal
fenolftaleína
Anaranjado de metilo
Indicador natural
HCl 0.1M
1.10
Rojo
Incoloro
Rosa pálido
Rosa tenue
Tartrato acido sat.
3.54
Rosa
Incoloro
Naranja
Rosa
Biftalato 0.05m
3.83
Naranja
Incoloro
NaranjaTransparente
Acetatos 0.1M
4.91
Amarillo
Incoloro
Amarillo
Transparente
Utropina 0.1M
6
Verdoso
Incoloro
Amarillo
Transparente
Fosfatos 0.1M
7
Amarillo
Incoloro
Amarillo
Transparente
Bicarbonato 0.1M
8.63
Verde
Rosa pálido
Amarillo
Azul tenue
Tetraborato 0.05M
9.28
Azul tenue
Rosa
Amarillo
Azul
NaOH 0.1M
12.49
Azul
Rosa fuerte
Amarillo
Amarillo claro

Tabla 2indicador
Intervalo de vire experimental
pKa
Intervalo de vire
Universal
1.10-12.49
5
Rojo-morado(0-13)
Anaranjado de metilo
3.54-4.91

Rojo-amarillo (3.1-4.4)
Natural
3.54-8.63
----

Fenolftaleína
8.63-12.49
3.5
Incoloro-rojo (8-9.7)

CUESTIONARIO 1
1.- ¿Por qué el indicador universal toma diferentes coloraciones en las distintas disoluciones amortiguadoras?
Esto sucede debido aque el indicador universal abarca toda la escala de pH, tiene un amplio intervalo de vire ya que esté es una mezcla de indicadores que dan como resultado un color preciso para ciertos valores de ph, así muestra diferentes colores para cada una de las disoluciones.
2.-Analiza los resultados de la tabla 2 y relaciona el vire del color con el pKa, para explicar con tus propias palabras como actúaun indicador acido-base.
De acurdo al intervalo y al pKa de los indicadores podemos decir que, los indicadores están formados por medio de ácidos o bases débiles, esto por el valor del pKa, así la coloración de estas sustancias cambia según como se encentren en la disolución, su forma disociada tiene un diferente color a su forma sin disociar.
Ejemplo:
Se podría establecer un equilibrio dedisociación para una forma de indicador ácido HIn:
HIn X In- + H+
Color A Color B
 La aplicación de la ley de acción de masas a este equilibrio, nos da que:
, de lo que .
 
Si el medio es ácido, y aumenta la concentración de H+, deberá disminuir la relación [In-]/[HIn]. Para ello el equilibrio tendrá que desplazarse hacia la izquierda, aumentando la concentración de HIn, y dominandosu color. Si el medio es básico, el cociente tendrá que aumentar, desplazándose el equilibrio hacia la derecha y dominando el color B. Naturalmente como se trata de un equilibrio, coexisten las dos formas, y por ello el color que toma procede de la mezcla de colores y de su proporción. Como los indicadores tienen diferentes constantes de equilibrio, por eso cambian de color en distintosintervalos de pH, esto suelo ocurrir aproximadamente a pH=pK"1 .
3.- ¿En que situaciones recomendarías utilizar el indicador universal, el anaranjado de metilo y la fenolftaleína?
De acurdo a lo observado en la práctica y a los datos de la literatura:
El indicador universal lo podemos utilizar para cualquier caso debido a que abarca un intervalo de vire muy alto así que es posible observar confacilidad los cambios, además de que este esta formado por varios compuestos que hacen que los resultados sean mas exactos.
El anaranjado de metilo lo podemos utilizar para un intervalo de Ph de 3.1 a 4.4, para observar que tan acida es una sustancia debido a que este indicador tiene un intervalo de vire pequeño y sólo hay un intervalo de vire pequeño de rojo a amarillo.
La fenolftaleína la podemosusar cuando tenemos sustancias básicas ya que abarca un intervalo de cambio de p H de 8 a 9.7, y un intervalo de vire de incoloro a rojo, así podemos observar que tan básica es la sustancia con el cambio de la coloración.
4.-A partir de la tabla 2, selecciona el indicador adecuado para la reacción de neutralización acido fuerte base fuerte. Justifica tu respuesta.
El indicador adecuado seria el...