Equilibro De Electrolitos

Objetivos de la Práctica:
* Aplicar los conceptos de equilibrio al caso particular de equilibrio ácido- base.
* Saber realizar y adquirir los conceptos de la titulación, conociendo el uso de los indicadores ácido- base y familiarizarse con los conceptos de punto final e hidrólisis.
* Manipular material volumétrico.
* Catalogar sustancias conocidas como ácidos, básicas o neutras.* Aplicar los conceptos de ácidos polipróticos.

Descripción de la Práctica:
* La práctica consistió de cuatro partes diferentes.

1. Carácter ácido- base de soluciones acuosas.
Se prepararon dos series de tubos de hemólisis con 2 ml de las siguientes soluciones:
NaOH, HCl, NH3 , NaCl, NH4NO3 , NH4Cl, NaF, CH3COOH, CH3COONa y CH3COONH4.
A. Se utilizó papel indicador y se midióel PH de la primera serie, luego se agregaron 3 gotas de azul de bromotimol y se observó el color obtenido.
B. A la segunda serie se le agregó anaranjado de metilo y se observó el color obtenido.

2. Estimación de la constante de equilibrio de un ácido débil.
A. Se mide el PH de una solución de ácido débil HX cuya concentración fue indicada en clase.
B. Se calculó laconcentración de H3O+ y de X- en la solución.
C. Se calculó la constante de disociación de HX.
3. Determinación del %M/V de ácido acético en vinagre. (Titulación).
Se midieron 2 ml de vinagre de alcohol con una pipeta aforada y se colocaron en un matraz erlenmeyer de 250 ml. Luego se agregaron 50 ml de agua destilada y 5 gotas de fenolftaleína. Se tituló con una solución valorada de NaOH 0,1 M hastaviraje del indicador.

4. Comprobación de la capacidad reguladora de las soluciones reguladoras.
Se trabajó con una solución provista por el laboratorio que ha sido preparada disolviendo 0,4 moles de fosfato diácido de sodio (NaH2PO4) y 0,4 moles de fosfato mono ácido de sodio (Na2HPO4) y agregando agua hasta completar el volumen de 1 L.
Se preparó una nueva solución tomando 5 ml de lasolución anterior con una pipeta aforada, vertiéndolos en un matraz aforado de 50 ml y agregando agua hasta enrasar.
Luego, se prepararon 50 ml de una tercera solución por dilución de la anterior, repitiendo el procedimiento de la segunda.
De esta manera se dispuso de tres soluciones reguladoras de distinta concentración.
Empleando una pipeta aforada, se colocaron 25 ml de la primera soluciónreguladora en un vaso de precipitados pequeño. Se midió el pH con el pH-metro y se tomó nota del mismo. Luego se agregó una solución de HCl 0,5 M, gota a gota con una bureta y con agitación hasta que se produzca un cambio de una unidad en la escala de pH. Se tomó nota del volumen de ácido empleado. Y se procedió de la misma forma para las otras dos soluciones.
Luego se repitió la experiencia pero conNaOH 0,5 M.
Se repite la experiencia usando 15 ml de solución de NaCl 1 M en lugar de diácido de sodio y de monoácido de sodio.

Datos Experimentales Obtenidos
Parte 1. A
SUSTANCIA | PH | Color observado con el agregado de azul de bromotimol. | CLASIFICACIÓN |
NaOH | 14 | Azul fuerte | Básica |
HCl | 1 | Amarillo | Acida |
NH3 | 9 | Azul fuerte | Básica |
NaCl | 5 | Amarillo | Acida|
NH4NO3 | 5 | Amarillo | Acida |
NH4Cl | 6 | Verde | Acida |
NaF | 7 | Azul fuerte | Neutra |
CH3COOH | 3 | Amarillo | Acida |
CH3COONa | 8 | Turquesa | Básica |
CH3COONH4 | 7 | Turquesa | Neutra |
Parte 1. B
SUSTANCIA | Color observado con el agregado de anaranjado de metilo |
NaOH | Naranja claro |
HCl | Rojo |
NH3 | Naranja |
NaCl | Naranja claro |
NH4NO3 | Naranjaclaro |
NH4Cl | Naranja |
NaF | Naranja |
CH3COOH | Rojo |
CH3COONa | Naranja |
CH3COONH4 | Naranja claro |

Reacciones:

* NaOH:
NaOH Na+ + OH-
* HCl:
HCl H+ + Cl-
* NH3: es una base débil que no se disocia totalmente, en presencia de un acido fuerte se hidroliza su catión.
NH4+ +H2O NH4.OH + H3O+
En presencia de un ácido débil se hidroliza su catión y el...