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Elementos Metálicos
Elementos que son buenos conductores del calor y la electricidad y tienen tendencia a formar iones positivos en los compuestos iónicos.

Carácter General de los Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminasdelgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.

Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchosde los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel.ç

Comparación de los Metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidosmetálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.

Localización en la Tabla Periódica

Metales
Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente,pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico).
Estado natural
Los metales poseen ciertas propiedades en común. Desde el punto de vista de sus
propiedades físicas clasificamos como metálicas a las sustancias que tienen alta
densidad, color y brillo característico,maleabilidad (capacidad de ser laminadas),
ductilidad (capacidad de ser transformadas en hilos), y buena conductividad eléctrica y
térmica. Muchos de los elementos de la Tabla Periódica tienen estas propiedades, e
integran el conjunto de las sustancias metálicas. Los elementos metálicos poseen
además dos características químicas definidas:

• al combinarse, lo hacen perdiendoelectrones (es decir, forman cationes).
• en general, sus óxidos reaccionan con el agua para dar soluciones básicas.

Las propiedades físicas de los metales más destacables son:
- La inmensa mayoría de los metales son de color grisáceo en su estado natural aunque existen excepciones como el bismuto que es de color rosáceo, el cobre que es de color rojizo y el oro que es de color amarillo en su estadonatural. Aunque puede haber metales que tienen un color en diversas tonalidades o bien más de un color; esto se conoce como pleocroísmo.
- El punto de fusión de los metales varía y este va desde los -39°C del mercurio a los 3.410°C del Volframio.
- La densidad de los metales también varía; se ubica entre los 0,53; velocidad relativa del litio al 22,4 que es la densidad relativa del iridio
-Casi todos los metales cristalizan en el sistema cúbico, pero algunos lo hacen en el hexagonal y en el tetragonal.
- Los metales por regla general son excelentes conductores de electricidad; pero el metal con la conductividad más baja es el bismuto.
- Algunas aleaciones, por otro lado, reducen la conductividad de los metales.
- Sin excepción todos los metales se contraen con el frío y se...