Estados de la materia y fuerzas intermoleculares

Estados de la Materia
Para poder entender los estados de la materia y de que se tratan, se tiene que tener en claro que es esta:
Materia: Todo cuerpo que ocupa algún lugar en el espacio y tiene masa, es decir todo lo que nos rodea
Ahora que se conoce el concepto de materia, podemos decir que esta se puede encontrar en diferentes estados que son:
Solido: Tiene forma y Volumen constante. Enlos sólidos las moléculas o iones que los forman, tienen movilidad muy reducida, de hecho se podría decir que casi nula, su movilidad se limita a vibraciones en la red, por ende se puede decir que los sólidos tienen alta fuerza de cohesión. Los sólidos se agregan de forma rígida, sin poder comprimirse. Son materiales duros y resistentes que no se difunden. Si durante la solidificación la pérdidade calor produce un cambio lento en el estado de las partículas, éstas se organizarán de forma ordenada adoptando una estructura geométrica o “cristalina” (Cristal de cuarzo) , y si por el contrario la solidificación se da de manera súbita, las partículas se organizarán de forma “amorfa” (Vidrio)
Liquido: Los líquidos al igual que los sólidos tienen volumen constante. La fuerza de atracción enlos líquidos es menor que en los sólidos, por ende es más fácil que un líquido cambie su forma. Algunas de sus características son las siguientes:
*Cohesión: Es la fuerza que mantiene unidas las moléculas de una misma sustancia
*Viscosidad: Es la medida de resistencia que opone un líquido al fluir, es ocasionado por el rozamiento de unas partículas con otras
*Adherencia: Es la fuerza deatracción de dos sustancias diferentes
Gaseoso: No tienen volumen ni forma fija. Comparado con los sólidos y los líquidos, su densidad es mucho menor. Su forma se adapta al recipiente que lo contenga. Sus moléculas se encuentran en constante choque entre ellas y el recipiente que las contiene. Tienen propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se muevenlibremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido. Los gases se pueden clasificar de diferentes maneras, los más comunes son:
*Gases Ideales: Está constituido por partículas con masa muy pequeña, que no tienen volumen. Las partículas se hallan en movimientocaótico permanente. El choque de las partículas con las paredes del recipiente que las contiene, origina una fuerza promedio por unidad de área, es decir, una presión. No existe atracción intermolecular. Los choques de las partículas son perfectamente elásticos, es decir no existe pérdida de energía por fricción.
*Gases reales: Las condiciones o postulados en que se basa la teoría cinética delos gases no se pueden cumplir y la situación en que más se aproximan a ellas es cuando la presión y la temperatura son bajas; cuando éstas son altas el comportamiento del gas se aleja de tales postulados, especialmente en lo relacionado a que no hay interacción entre las moléculas de tipo gravitacional, eléctrica o electromagnética y a que el volumen ocupado por las moléculas es despreciablecomparado con el volumen total ocupado por el gas; en este caso no se habla de gases ideales sino de gases reales.
Fuerzas Intermoleculares.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre moléculas. Estas fuerzas son responsables del comportamiento no ideal de los gases, ejercen aún más influencia en las fases condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y los sólidos. Amedida que baja la temperatura de un gas disminuye la energía cinética promedio de sus moléculas .así, a una temperatura suficientemente baja, las moléculas ya no tienen la energía necesaria para liberarse de la atracción de las moléculas vecinas. En ese momento, las moléculas se agregan y forman pequeñas gotas de líquido .este transición de la fase liquida se conoce como condensación. Las fuerzas...