Estequimetria: Reacciones Redox

INTEGRANTES:

MICHAEL DICKASON

LABORATORIO DE REACIONES Y ENLACE QUIMICO
PROF. DEYADIRA CARRILLO
















PRÁCTICA #7
Equipo 2








OBJETIVOS


•Identificar sustancias oxidadas y reducidas
• Utilizar redox para balancear







MATERIAL Y EQUIPO


• Buera 50 mL
• Embudo conico
• Pipeta graduada 50 mL
• Probeta50 mL
• Papel filtro
• 4 Matraces Erlenmeyer de 250 mL


Reactivos

• 5mL de jugro de naranja, limon, guayaba y tixtix
• 20mL de solucion de ioduro de potasio (0.005M)
•20mL de disoucion de almidon (C6H10O5)


CONSIDERACIONES TEORICAS


Cuando un metal reacciona con oxigeno se dice que se oxida perdiendo electrones y formando oxidos metalicos

2Ca(s) + O2(g) (2CaO

Al oxidarse el Ca, el O0 cambia a O-2(se reduce) y Ca0 a Ca+2(se oxida)
Asi la especia quimica que gana electrones se reduce (agente oxidante) y la que pierde se oxida (agente reductor)
Siuna especie pierde electrones debe de haber otra que los gane.

Esto se puede puede poner como 2 semi reacciones

2Ca0 ( 2Ca+2 + 4e
O0 +4e ( O-2

Las reglas para los numeros de oxidación son1. El numero de oxidación de un elemento sin combinar es 0
2. El numero e oxidación del hidrogeno combinado es 1 Excepto en cloruros (-1)
3. El oxigeno combinado es -2 excepto enperóxidos (-1) y superoxidos (-1/2)
4. Elementos metalicos son siempre positivos y iguales a la carga del ion (KBr, MsSo4)
5. Numero de los halogenos en ion hidroacidos y sus respectivas sales es -1(HF, HCl)
6. Numero de oxidación de una molecula es 0
7. El numero maximo de un elemento de las familias o grupos representativos es igual que su grupo

Balanceo Redox

Primero tienes queidentificar que especies se reducen y cuales se oxidan/reducen

K2 Cr2 O7 + H2O + S ( SO2 + KOH + Cr2 O3


Podemos ver que el Cr pasa de +6 a Cr+3 y el S0 pasa a S+4
Escribimos las semi...