Estequimetria

LABORATORIO N°4

ESTEQUIOMETRIA

30 - ABRIL - 2011

Introducción:

En cualquier experimento químico es necesario realizar diferentes mediciones, por ejemplo, la cantidad de moles, de masa, de energía o de volumen, para esto existe un área de la química denominada “estequiometria”.

La estequiometria se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos enlas reacciones químicas (1). Estas reacciones químicas, se representan mediante ecuaciones químicas como Aa + B b ( Cc + Dd (generalizando), donde la ecuación se lee como: “el reactivo A reacciona con el reactivo B, formando o produciendo el producto C y D” las cuales deben estar balanceadas para que luego, mediante la estequiometría sean determinadas las cantidades tanto de productos como dereactivos. Los coeficientes estequiométricos de las ecuaciones químicas representan el número de moles de cada elemento, como así también el número de moléculas o de moles de los reactivos y productos.

En una reacción química, la cantidad de producto formado está determinado por uno de los reactivos: el que se encuentre en menor cantidad. Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno delos reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante, es decir, es aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química, pues determina o limita la cantidad de producto formado (2), por consiguiente, existe una cantidad del otro reactivo que no alcanza a reaccionar, a este reactivo se le denomina como reactivo en exceso.

En las reacciones químicas, siempre habráfactores que no permitirán que la cantidad de producto que se forme sea la que teóricamente debiera. Por ejemplo, si un reactivo es volátil, una cierta parte de éste no alcanzará a reaccionar con el otro reactivo, lo que corresponde al rendimiento real o experimental. La cantidad de producto que debiera formarse, consumiéndose todo el reactivo limitante, se le llama rendimiento teórico. Con estose puede determinar el porcentaje de rendimiento de la reacción mediante la fórmula:

% de rendimiento = Rendimiento real x 100
Rendimiento teórico

Objetivos:

1. Determinar las cantidades estequiométricas de los reactivos que se requieren para producir una determinada cantidad de producto.

2. Comprender el concepto de reactivo limitante y de reactivoen exceso en una reacción química.

3. Determinar el rendimiento porcentual de una reacción química.

Materiales y Reactivos:

Materiales:

- 2 Vaso de precipitado (250 mL)

- Vaso de precipitado (150 mL)

- Vaso de precipitado (50 mL)

- Espátula

- Agitador magnético

- Placa calefactora

- Balanza granataria

- Vidrio reloj

-Papel filtro

- Embudo analítico

- Vaso de precipitado (150 mL)

- Estufa

Reactivos:

- Agua destilada

- Agua corriente

- Sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4*5H2O) PM= 249,69 g/mol

- Yodato de potasio (KIO3) PM= 214,00 g/mol

- Hielo

- Alcohol

- Acetona

- Acetona.

Desarrollo Experimental:

Experimento 1: Reacción deMetátesis. Formación del Cu(IO3)2 * H2O

Para comenzar se masan 3,74 gramos de sulfato de cúprico pentahidratado (CuSO4 * 5H2O) (PM= 249,5 g/mol) en un vaso de precipitado utilizando una balanza granataria. Luego, se le agregan 50 mL de agua y se ponen en una placa calefactora con un agitador magnético para disilverlo.

Posterior a esto, se masan 3,21 gramos de yodato de potasio(KIO3) (PM=214 g/mol) en otro vaso de precipitado de 250 mL, que luego fue disuelto en 50 mL de agua.

Después se mezclan ambas soluciones en el vaso de precipitado de la solución de CuSO4*5H2O, el cual se calienta con una placa calefactora y agitador magnético hasta que se logra evaporar aproximadamente el 30% de la solución. Luego, se le verte agua a la base del vaso de precipitado para...