estequimetria

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
En todos los ejercicios de estequiometria proceder de la siguiente forma:
 Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).
 Luego calcular lospesos de cada sustancia según la masa molecular que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.
Problema n° 1)¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de
azufre 98 % de pureza?
Problema n° 2)
¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido
nítrico?,
Problema n° 3)Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con
cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Volumen de nitrógeno necesario.
b) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendoque se obtiene anhídrido
nítrico.
Problema n° 4)
Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + H2 NH3
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPTnecesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
Problema n° 5)
Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la
reacción:
Na2CO3 + HCl CO2 + H2O + NaCl

Calcular:
a)Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³) necesario.
b) Masa de Na2CO3 necesaria.
c) Masa de NaCl que se forma.
Problema n° 6)
El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según laecuación:
H2SO4 + Cu SO2 + CuSO4 + H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.c) Masa de CuSO4 que se forma.
Problema n° 7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la
ecuación:
H2SO4 + HBr SO2 + Br2 + 2.H2O
Si reaccionan 3250 gr de H2SO4,calcular:
a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento
del 90 %.
c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en...