Estructura Atomica Teoria

Teoría
ESTRUCTURA ATOMICA
Toda la materia ordinaria se compone de átomos. Las clases excepcionales de la materia
son las partículas elementales que constituyen los átomos: Electrones (partículascargadas negativamente), Protones (partículas cargadas positivamente) y Neutrones
(partículas neutras), y otras subatómicas: Positrones, mesotrones, etc.
Los átomos son las unidades que conservan suidentidad cuando tienen lugar las
reacciones químicas. Siendo muy pequeños; 2-5 Ao de diámetro.
Cada átomo consta de un: Núcleo y uno o más electrones.
El núcleo es una partícula pequeña y pesada,constituida por protones y neutrones, que
contiene la casi totalidad de la masa del átomo. El núcleo presenta carga eléctrica positiva
(+) . Los núcleos son muy pequeños: 1x10-4 Ao de diámetro.
“La materiaordinaria es eléctricamente neutra”
Los electrones se encuentra orbitando al núcleo. Pero en lugar de considerar un conjunto
de órbitas electrónicas discretas, hablamos solamente de la probabilidad deencontrar un
electrón en ciertos lugares. A aquella región en que la probabilidad es alta la
denominamos “ORBITALES”.
Luego no existe un número infinito de orbitales, sino que hay un número determinadode
órbitas permitidas. Los estados permitidos para el electrón se conocen como Números
Cuánticos
Para cada electrón existen cuatro números cuánticos:
1-

Número Cuántico Principal: n = 1,2,3,.....2-

Número Cuántico Azimutal o de Momento angular: l = 0,1,.....n-1

3-

Número cuántico Magnético: ml = -l,......0.....+l

4-

Número Cuántico de Espín: ms = +1/2 y -1/2

Una designación quecaracteriza a cada electrón dentro de un átomo se denomina
Configuración electrónica del átomo.

Reglas:
1Los electrones tienden a ocupar los orbitales de energía Mínima.
1s

2s
3s
4s
5s
6s

2p
3p
4p
5p
6p3d
4d
5d
6d

4f
5f
6f

2En un átomo no pueden haber dos electrones con los cuatro números cuánticos
idénticos.
( Principio de exclusión de Pauli).
3-

Regla de Hund, o “principio de la multiplicidad...