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Taller 3-2- Interconversión de Unidades de Concentración
(Base de Cálculo)

1. Determine los gramos de soluto en 200 mL de solución acuosa 2.10 m deCa(OH)2 (1 mol = 74.09 g). Considere que la densidad de la solución de Ca(OH)2 es 1.10 g/mL.
2. Una solución acuosa es 0.387 M en HCl. ¿Cuál es la molalidad(m) de la solución, si la densidad de la solución es de 1,23 g/mL?
3. La densidad de una solución de Hidróxido de sodio al 50,0% p/p es de 1.53 g/mL.Calcular la molalidad de esta solución de hidróxido de sodio.
4. Una solución de etilengliol (C2H6O2, masa molar = 62.07 g/mol) en agua es 3.981 molar y tiene unadensidad de 1.0296 g/mL. Calcular el porcentaje, en peso, de etilenglicol en la solución.
5. Una solución acuosa de etanol, C2H5OH (masa molar = 46.07 g/mol),tiene una concentración de etanol al 19,00% en masa y una densidad de 0.9700 g/mL.  Calcular la molaridad de la solución de etanol.
6. Para preparar 500.0gramos de solución 0.123 molal de glucosa, C6H12O6 (Masa molar = 180.20 g/mol), ¿qué cantidades de agua y de glucosa se deben tomar?
7. Para una solución acuosaal 64.0 % p/p de glicerol, C3H8O3 (masa molar = 92.09 g/mol), exprese su concentración en %p/v. La densidad de la solución de glicerol es 1.165 g/mL.
8. Unasolución 14.8 M de amoniaco, NH3(ac), tiene una densidad de 0.900 g/mL. Calcule la concentración de la solución expresada en %p/p. Masa molar NH3 = 17.03 g/mol.