Estudio de la preparación de soluciones, ácidas, básica y salinas, a través de solutos líquidos y sólidos bajo efectos de la no-idealidad

Estudio de la preparación de soluciones, ácidas, básica y salinas, a través de solutos líquidos y sólidos bajo efectos de la no-idealidad.
Laboratorio de Química Analítica, Escuela de Ing. Química, Universidad de los Andes (ULA), Mérida, República Bolivariana de Venezuela

Resumen
La preparación de soluciones diluidas, a partir de soluciones madres concentradas con un cierto grado de pureza,son muy empleadas en el laboratorio, ya que son fáciles en cuanto a la velocidad de preparación de reactivo analíticos menos concentrados, estabilización de algunos materiales que se deterioran al estar diluidos, y para evitar el desperdicio de reactivos higroscópicos. En este trabajo experimental fue empleado dicho método, para el estudio de las concentraciones, partiendo de solutos líquidos(HCl) y solutos sólidos (NaOH, Na2CO3 y NaCl) tal que la ,,, respectivamente, es entonces analizado que las soluciones preparadas a partir de solutos sólidos mostraron un error menor que a la preparada con soluto liquido, esto debido a que la obtención de los mismos fue realizada con instrumentos con apreciaciones pequeñas, arrojando resultados más precisos. Por otro lado es importante resaltarque hay presencia de factores externos que influyen al momento de reportar un resultado, generando errores a medida del desarrollo de procedimiento, así como existen métodos tales que, al ser aplicados podrían generar una serie de errores, unos más que otros, el caso es el de la Solución Problema, preparada a través de la solución concentrada y de la solución intermedia, se noto que se obtuvo unmargen de error menor en la preparada a partir de la solución concentrada, es decir el procedimiento fue más eficaz.
Introducción
Las soluciones son mezclas homogéneas de composición variable, presentes en los tres estados de la materia, es decir, estado líquido, sólido, gaseoso, sus componentes llevan por nombre soluto y solvente, el primero de ellos generalmente, se encuentra en menor cantidadcon respecto a la sustancia donde se disuelve. Para que este proceso ocurra de manera satisfactoria, es decir, que el soluto puro se disuelva en un solvente, es necesario que sobre las moléculas o átomos del soluto se ejerza una fuerza mayor a las fuerzas que lo mantienen unido en su forma líquida o solida, de tal manera que pueda separar su composición fija, y pueda ser dispersado a través de suseno. Igualmente es importante resaltar que no todas las sustancias se disuelven el mismo solvente, esto dependerá de la solubilidad de la misma definida “como una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra” [1], así como también influye la temperatura y una serie de factores externos al momento de realizar una solución. Para definir las mismas, es necesarioindicar la naturaleza y cantidad relativa de cada uno de sus componentes, expresando todo esto a través de la concentración, de forma tal como: Porcentaje peso-peso (%p/p) generalmente para sólidos, Porcentaje peso-volumen (%p/v), Molaridad (M), Molalidad (m), Normalidad (N), estas tres últimas para líquidos, partes por millón (ppm) y partes por billón (ppb) para soluciones muy diluidas. Cuando sehabla de soluciones diluidas son aquellas preparadas a partir de soluciones madres concentradas, en donde aumentará solo el volumen del solvente, agua generalmente, quedando igual el numero de moles presente en el soluto, muy útiles ya que facilitan la preparación de reactivos analíticos menos concentrados. Por otro lado cuando ácidos y bases fuertes se solubilizan en agua se puede observar ciertavariabilidad en su volumen de mezcla, es decir “el volumen de la solución es menor que la suma de los volúmenes de soluto más solvente añadidos” [2], esto se define como la no-idealidad de la solución, puesto que si se formaran soluciones ideales los efectos serian nulos, así como hay otras soluciones en donde dicho fenómeno no es tan perceptible formada por ciertos compuestos específicos, dejara...