Estudio estequiometrico del mg y h

I. Objetivos
• Buscamos la relación más simple entre el Mg y el H2 en la ecuación: x Mg (s) + Y HCl (aq) MgxCly (aq) + Y/2 H2 (g)
• Con ello comprobaremos que larelación existente entre el Mg y el hidrógeno sea de n (H2) = n (Mg) y con ello obtener la siguiente reacción:
Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)III. Procedimiento
Realizaremos los siguientes pasos:
1. Cortar un trozo demagnesio, pesarla en la balanza y colocarla de forma que quede enganchada al cobre incrustado del tapón.
2. Rellenar el recipiente con agua.
3. Rellenar toda la bureta de gases con agua y ácidoclorhídrico.
4. Taparemos la bureta con el tapón, le daremos la vuelta y la sumergiremos en el recipiente con agua.
5. Una vez finalizada la reacción, mediremos el volumen de H2 + H2O (en forma gaseosa) quequeda en la bureta, mediremos la temperatura del recipiente, y por último, mediremos la altura de la disolución en la bureta.
6. Con esos datos obtenidos y teniendo en cuenta los datos fijos,calcularemos la cantidad de substancia de hidrogeno y magnesio.
IV. Datos
Experimentales:
Experimento Masa ( Mg )Volumen ( H2)/mL h/cm
1 0,044 44,2 10
2 0,041 42,8 10
3 0,026 27,2 19
4 0,039 41,2 11

Fijos:
Patm= 1,01 atm T = 18ºC = 291 K
Pv (H2O) = 15,5mmHg = 0,02 atm Ph= 0,98 atm (aproximadamente)
V. Cálculos
El primer paso es calcular lacantidad de sustancia de magnesio, a partir de su masa molar (24,31g/mol) y las masas expuestas de cada experimento. Para ello utilizamos la formula “n = m / M”.
El segundo paso se basa en calcular los...