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Ácido bórico: H3BO3

B2O3 +3 H2O ------> 2 H3BO3

óxido de boro + agua ------> ácido bórico
Propiedades físicas
Estado de agregación
Sólido
Apariencia Blanco cristalino
Densidad1435 kg/m3; 1,435 g/cm3

Masa molar
61,83 g/mol

Punto de fusión
442 K (169 °C)
Punto de ebullición
573 K (300 °C)

Propiedades químicas
Acidez
1=9,236; 2=19,74; 3=13,80 pKa
Usos en lamedicina insecticida energía nuclear lubricación Industrial
Riesgos
Ingestión Tóxico. Vómitos y diarrea en pequeñas dosis, en dosis mayores puede ser fatal.
Inhalación Puede causar irritación.
PielPuede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación

Acido sulfúrico Óxido de Azufre (VI) o trióxido de azufre más una molécula de Agua, de manera que queda:

SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4Propiedades físicas
Estado de agregación
Líquido
Apariencia Líquido aceitoso incoloro
Densidad
1800 kg/m3; 1.8 g/cm3

Masa molar
98,08 g/mol

Punto de fusión
283 K (10 °C)
Punto de ebullición610 K (337 °C)

Acidez
−3; 1.99 pKa
Solubilidad en agua
Miscible
Química ^
USOS La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato amónico es unabono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.4
Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción depigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.
DANIOS La preparación de una disolución de ácido puede resultar peligrosapor el calor generado en el proceso. Es vital que el ácido concentrado sea añadido al agua (y no al revés) para aprovechar la alta capacidad calorífica del agua y la mayor temperatura de ebullicióndel ácido. El ácido se puede calentar a más de 100ºC lo cual provocaría la rápida ebullición de la gota. En caso de añadir agua al ácido concentrado, pueden producirse salpicaduras de ácido
Hidrogeno...