filosofia

Índice


Introducción
En este tema se hablara de las reacciones óxido-reducción, se establecerán los procesos, las reglas implicadas, su papel en el ambiente para poder comprender la importancia de estas reacciones, así como su uso en la industria.
Las reacciones oxido-reducción están presentes en diversas partes del ambiente, en la industria, en los procesos básicos de la vida, fenómenosnaturales, hasta en los objetos que utilizamos diariamente, en este trabajo de desarrollar el papel de estas reacciones en estas actividades así como su importancia.
El presente proyecto muestra a continuación las reacciones de óxido-reducción (redox) y las diversas formas en las que puede participar ya que se producen constantemente en nuestra vida cotidiana, por ejemplo, en una pila, en nuestroorganismo, en la oxidación de los metales, etc. Las reacciones redox también suelen utilizarse para generar trabajo o calor y su presencia influye en algunos procesos biológicos que sostiene la vida.

















1. Reacción oxido-reducción

1.1 Concepto de reacción oxido-reducción

Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número deoxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.
1.1.1 Número de oxidación
Es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ion, y que representa el número deelectrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados.
1.1.2 Reglas para determinar el número de oxidación
Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
Regla Nº 2: El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso delos hidruros que es -1.                  
Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
Regla Nº 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
ReglaNº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0.
Regla Nº 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.

1.1.3 Ajuste de reacciones de oxidación-reducción

1. Método del número de oxidación

Se basa en que el aumento total de los números de oxidación de los átomosque se oxidan es igual a la disminución total de los números de oxidación de los que se reducen. Un ejemplo puede ser el siguiente:

HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O

Se calculan los números de oxidación de todos los elementos y se identifican los átomos que cambian de número de oxidación:



Los átomos que cambian de número de oxidación son:

Cl-1  Cl0 + 1e-
Mn4++ 2 e-  Mn2+

Como el número de electrones ganados y perdidos tiene que ser el mismo multiplicamos la primera ecuación por dos y las sumamos:

2 . (Cl-1  Cl0 + 1e-)
Mn4+ + 2 e-  Mn2+

2 Cl-1 + Mn4+  2 Cl0 + Mn2+

Estos coeficientes se llevan a la ecuación inicial:

2 HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O

El resto de los átomos se ajusta portanteo.

2 HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

2. Método del ión-electrón

As2S5 + KClO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + KCl

1. Identificamos el número de oxidación de cada átomo y localizamos los elementos que cambian de número de oxidación:



En este caso cambian de estado de oxidación el azufre y el cloro:
S-2  S+6
Cl+5  Cl-1
El azufre se oxida y el cloro...