FQ1 9 ejercicios de estequiometría

Ejercicio nº 1
El acetileno o etino (C2H2) arde en el aire con llama muy luminosa.
a) ¿Qué volumen de acetileno, medido en c.n. será preciso utilizar si en esta reacción se han obtenido 100 litros de dióxido de carbono medidos en c.n.?
b) ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se obtienen?
c) ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se obtienen?

Ejercicio nº 2
Al reaccionar el permanganatopotásico con suficiente cantidad de ácido clorhídrico se produce dicloruro de manganeso, cloruro potásico, agua y cloro.
a) Calcula la masa de dicloruro de manganeso que se obtiene si reaccionan 150 g de permanganato potásico.
b) Calcula la masa de cloro que se obtiene.

Ejercicio nº 3
El trióxido de dicromo reacciona con el aluminio, en el proceso conocido por aluminotermia, obteniéndose el metalde una elevada pureza y óxido de aluminio. Si han reaccionado 250 g de trióxido de cromo calcula:
a) La masa de cromo obtenida.
b) El número de átomos de oxígeno, formando parte del óxido de aluminio que se han obtenido.
El rendimiento del proceso es del 85%.

Ejercicio nº 4
Se queman 10 litros de propano (C3H8) medidos en c.n. formándose dióxido de carbono y agua. Determina el volumen de airemedido en c.n. que será necesario emplear si la composición volumétrica del mismo es el 20% de oxígeno.

Ejercicio nº 5
El óxido de mercurio (II) se descompone en sus elementos bajo la acción del calor.
a) Escribe la ecuación ajustada, correspondiente a dicha reacción.
b) ¿Cuántos gramos de óxido de mercurio (II) se necesitan para obtener 150 g de oxígeno?
c) ¿Qué volumen ocupa el oxígeno obtenido,medido a 700 mm de Hg y 20º C?

Ejercicio nº 6
Al tratar el nitrato de plomo (II) a elevadas temperaturas, se descompone en óxido de plomo (II), dióxido de nitrógeno y oxígeno.
a) ¿Cuántos gramos de óxido de plomo (II) se obtendrán al descomponerse 80 g de nitrato de plomo (II).
b) ¿Qué volumen de oxígeno se recogerá en c.n.?
c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en ese volumen?

Ejercicio nº 7
Sequeman 10 g de alcohol etílico o etanol (C2H5OH).
a) Escribe la ecuación ajustada.
b) ¿Qué volumen de aire es necesario emplear, medido en c.n., sabiendo que el 20% de su volumen es oxígeno?
c) ¿Cuántas moléculas de agua se obtienen?

Ejercicio nº 8
Para analizar el dióxido de carbono originado en la combustión de un producto orgánico, se ha recogido en un recipiente que contiene 100 g dehidróxido sódico, 30g del citado compuesto (CO2) formándose carbonato de sodio y agua.
a) Calcula los gramos de sal (Na2CO3) obtenidos.
b) Averigua los moles de agua formados.

Ejercicio nº 9
Un trozo de hierro de 550 g se combina con el oxígeno del aire y se forman 325 g de óxido de hierro (III).
a) ¿Cuál ha sido el rendimiento de la reacción?
b) ¿Cuántos moles de óxido de hierro (III) se forman?
c)¿Cuántas moléculas de oxígeno han reaccionado con el hierro?

Ejercicio nº 10
La tostación de la pirita (disulfuro de hierro) origina óxido de hierro (III) y dióxido de azufre: 4 FeS2 + 11 O2  2 Fe2O3 + 8 SO2
Al reaccionar 1 tonelada de pirita se han obtenido 600 Kg de óxido de hierro (II).
a) Calcula la masa de pirita que no ha reaccionado
b) ¿Cuál es el volumen de aire medido en c.n. necesariopara que se lleve a cabo la tostación?

Ejercicio nº 11
Se han tratado 25 g de cloruro de hidrógeno con 50 g de dióxido de manganeso, obteniéndose cloruro de manganeso (II) cloro y agua. ¿Qué volumen de cloro se obtiene medido a 10º C y 700 mm de Hg?

Ejercicio nº 12
Han reaccionado 125 gramos de sulfato de sodio con 100 gramos de cloruro de bario.
BaCl2 + Na2SO4  2 NaCl + BaSO4
a) ¿Cuántos gramosde sulfato de bario se obtienen?
b) ¿Cuántos moles se originan de cloruro de sodio?

Ejercicio nº 13
Reaccionan 30 g de nitrato de plata con cloruro de sodio. Si se obtienen 18 g de cloruro de plata, calcula la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado.
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

Ejercicio nº 14
Se queman 10 g de acetileno (C2H2) con 2 litros de oxígeno a la temperatura de 20ºC y...