Fuentes Electroquímicas

DESCRIPCIÓN GENERAL DE UNA CELDA ELECTROQUÍMICA
Las celdas electroquímicas fueron desarrolladas a finales del siglo XVIII por los científicos Luigi Galvani y Allesandro Volta por lo que también se las denomina celda galvánica o voltaica en su honor.
Una celda electroquímica es un dispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química (celda Galvánica).O por el contrario, se produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema (celda Electrolítica).
La celda electroquímica consta de dos electrodos, sumergidos en sendas disoluciones apropiadas, unidos por un puente salino y conectados por un voltímetro que permite el paso de los_electrones.

Electrolito
Los electrolitos sonsustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en agua o fundidos, conducirán la corriente eléctrica. Los electrolitos pueden clasificarse como:
Débiles
Fuertes
Según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.

Electrolito Fuerte
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción dedisolución prácticamente irreversible.
Estas sustancias son buenas conductoras de la electricidad ya sea fundida o en solución.
Se ionizan casi por completo en un disolvente. Son buenos conductores de la electricidad. Svante Arrhenius consideró que un electrolito es una sustancia que, al disolverse en agua, conduce la corriente eléctrica, porque sus moléculas se disocian en iones, es decir, átomoscargados con electricidad.


Electrolitos Débiles
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, se disocia parcialmente, son reacciones de tipo reversible. Estas sustancias no son buenas conductoras de la electricidad. Se ionizan solo de forma parcial, conducen la electricidad en menor grado que una solución de igual concentración de un electrolito fuerte.

Electrodo
Unelectrodo es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), etc. La palabra fue acuñada por el científico Michael Faraday y procede de las voces griegas elektron, que significa ámbar y de la que proviene la palabra electricidad; yhodos, que significa camino.
Polarizados y Despolarizados
Alrededor de los electrodos se forma una doble capa difusa. Esta se forma por un primer reordenamiento. Luego de aplicar un potencial. Si aumenta el potencial la doble capa se hace más gruesa y esto hace que los electrones no puedan alcanzar la interfase, allí no hay proceso farádico y no se produce redox. Se dice que el electrodo estapolarizado. La capa es la responsable de que existan dos procesos que dan origen a dos tipos de corrientes (Farádicas y no farádicas) En una celda electroquímica siempre se produce una corriente porque hay una transferencia de electrones desde el seno de la solución hacia el electrodo. Pero esa cantidad de corriente esta gobernada y limitada por distintos procesos.

Funcionamiento Elemental de unaCelda Electroquímica
La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.
En una celda el agente reductor pierde electrones por tanto se oxida. El electrodo en donde severifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se llama cátodo.
La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia de energía potencial entre los electrodos. La diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se mide en forma experimental con un...