fuerzas intermoleculares


ESCUELA POLITECNICA NACIONAL



CONSULTA DE FUERZAS INTERMOLECULARES

QUIMICA GENERAL 1


JANNETH ALVAREZ

GR1-PETROLEOS

ING.DIEGO CARRION

AÑO LECTIVO 2014-2015
INTRODUCCIÓN
En el interior de una molécula las uniones entre los átomos que la constituyen son de tipo covalente y, por lo tanto, difícil de separar unos de otros. Sin embargo, entre dos o más moléculas tambiénpueden producirse interacciones.
Estas interacciones de carácter electrostático se conocen, de forma genérica, como "fuerzas intermoleculares" y son las responsables de que cualquier sustancia, incluidos los gases nobles, puedan condensar.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzasson las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

TEORIA DE REPULSION DEL PAR DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA
La estructura de Lewis muestra las moléculas en dos dimensiones generalmente como representación plana de ellos y los pares deelectrones libres quedan representados simplemente como puntos anexos a un átomo (o como una raya). La teoría de repulsión del par electrónicos permite predecir para los electrones de Valencia que tanto están separados para minimizar las repulsiones en la molécula. Definimos un grupo de electrones como cualquier región localizada alrededor del átomo. Así un grupo electrones puede consistir en unenlace sencillo, en un enlace doble, en un enlace triple, un par solitario e incluso un solo electrones como es el caso de los radicales. Cada uno de estos por separado repelen a otros grupos y trata de ocupar el máximo espacio alrededor del átomo central. Si deseamos representar entre dimensiones estas disposiciones nos permite predecir la forma de la molécula.http://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2012/03/acido-pirofosforico-estructura-de-lewis.html
Según el número de pares de electrones libres podemos definir las siguientes formas ya sean por su geometría electrónica o molecular:
















http://arodrice.blogspot.com/2012/12/formas-moleculares.html

GEOMETRIA ELECTRONICA: Es la originada por los electrones (tanto libres como compartidos). Por lo general,difiere de la molecular cuando hay electrones no compartidos o pares libres. Por ejemplo el agua tiene geometría molecular angular, pero electrónica tetraédrica, por qué? Porque tiene dos pares de electrones libres y dos compartidos orientados a un tetraedro normal.
GEOMETRIA MOLECULAR O ESTRUCTURA MOLECULAR: Es la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determinanmuchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, etc.
Como ya hemos explicado anteriormente que dentro de una molécula, los átomos están unidos por “fuerzas intermoleculares”, que por lo general son muy débiles pero numerosas, son muy importantes. Por consiguiente a continuación vamos a ver los diferentes tipos de fuerzas que pueden presentarse.FUERZAS ION-DIPOLO
Son las que se establecen entre un ion (ya sea un anión o un catión) y una molécula polar. La intensidad de esta interacción depende de la carga ya tamaño del ion así como de la magnitud del momento dipolar o del tamaño de la molécula. Las cargas en los cationes están más concentradas porque estos iones suelen ser más pequeños que los aniones. En consecuencia, con una carga deigual magnitud, un catión experimenta una interacción más fuerte con los dipolos que aun anión.
Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por la atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de los iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos en el estado sólido. (Figura inferior izquierda)....