fuerzas intermoleculares







División de Ciencias Básicas e Ingeniería


Licenciatura en ingeniería química


14-O


Practica 2
Fuerzas intermoleculares y solubilidad.


Laboratorio de inorgánica


Alumna
Pérez Montoya Esveidy Mayte


Profesora
Soto Estrada Ana María



13/Octubre/2014

Fuerzas intermoleculares y solubilidad.


Objetivo.

Determinar cuándo es posible disolver unasustancia en otra.
Identificar las fuerzas intermoleculares que se encuentran en cada una de las sustancias a estudiar.
Utilizar el término de miscibilidad y aplacarlo en la observación en la interacción delas sustancias a emplear.
Identificar las fases que se encuentran al disolver dos sustancias y la interacción que se genera al agregar una nueva sustancia.

Introducción.
Dentro de unamolécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intermoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen queéstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc. Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzasintermoleculares.

Las principales fuerzas intermoleculares son:
El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)
Las fuerzas de Van der Waals. Que se pueden clasificar a su vez en:
1. Dipolo - Dipolo.
2. Dipolo - Dipolo inducido.
3. Fuerzas de dispersión de London.




Las fuerzas intermoleculares débiles son:
Ion – dipolo.
Dipolo - dipolo.
Ion - dipolo inducido.Dipolo - dipolo inducido.
Dipolo instantáneo - dipolo inducido.

Las fuerzas de orientación (aparecen entre moléculas con momento dipolar diferente). Las fuerzas de inducción (ion o dipolo permanente producen en una molécula apolar una separación de cargas por el fenómeno de inducción electrostática), las de dispersión o de London (aparecen en tres moléculas apolares). En la naturaleza, lasuniones entre molécula son de tipo dipolar, siendo las más características las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno.
Las fuerzas de atracción entre moléculas (monoatómicas o poli atómicas) sin carga neta se conocen con el nombre de fuerzas intermoleculares o fuerzas de van der Waals. Dichas fuerzas pueden dividirse en tres grandes grupos:

1. Las debidas a la existencia dedipolos permanentes.
2. Las de enlace de hidrógeno.
3. Las debidas a fenómenos de polarización transitoria (fuerzas de London).

Las disoluciones pueden ser saturadas, sobresaturadas o insaturadas depende de la cantidad de soluto que haya en el solvente ya que cada solvente tiene una capacidad para disolver una cantidad de soluto. Cuando esta capacidad es infinita se habla de una solubilidadmiscible. Además si hay una mayor temperatura o una mayor presión el solvente puede diluir más soluto. Se conocen algunos sólidos covalentes prácticamente infusibles e insolubles, que son excepción al comportamiento general descrito. Un ejemplo de esto es el diamante. La gran estabilidad de estas redes cristalinas se debe a que los átomos que las forman están unidos entre sí mediante enlacescovalentes. Para deshacer la red, es necesario romper estos enlaces, lo cual consume gran cantidad de energía. El factor que determina si dos sustancias pueden unirse son las interacciones entre las partículas de los átomos a las que se les llaman fuerzas intermoleculares.
Estas actúan de tal forma que los átomos se atraigan suficientes como para producir una mezcla homogénea. La naturaleza de las...