Gas Carbonico

Dióxido de carbono
«Óxido de carbono» redirige aquí. Para otras acepciones, véase Categoría:Óxidos de carbono.
«CO2» redirige aquí. Para la serie animada francesa, véase Co2.
Dióxido de carbono |
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Nombre (IUPAC) sistemático |
Dióxido de carbono |
General |
Otros nombres | Óxido de carbono (IV)
Anhídrido carbónico
Gas carbónico |
Fórmula semidesarrollada | CO2 |
Fórmulamolecular | CO2 |
Identificadores |
Número CAS | 124-38-9 |
Número RTECS | FF6400000 |
Propiedades físicas |
Estado de agregación | Gas |
Apariencia | Gas incoloro |
Masa molar | 44,0 g/mol |
Punto de fusión | 194 K (-79 °C) |
Punto de ebullición | 369 dens1=1.6 K (Expresión errónea: palabra "dens" desconocida °C) |
Estructura cristalina | Parecida al cuarzo |
Viscosidad |0,07 cP a −78 °C |
Propiedades químicas |
Acidez (pKa) | 6,35 y 10,33 |
Solubilidad en agua | 1,45 kg/m³ |
Momento dipolar | 0 D |
Compuestos relacionados |
Compuestos relacionados | Monóxido de carbono
Ácido carbónico |
Termoquímica |
ΔfH0gas | -393,52 kJ/mol |
S0gas, 1 bar | 213,79 J·mol-1·K-1 |
Peligrosidad |
NFPA 704 | 020 |
Frases S | S9, S26, S36 (líquido) |
NúmeroRTECS | FF6400000 |
Riesgos |
Ingestión | Puede causar irritación, náuseas, vómitos y hemorragias en el tracto digestivo. |
Inhalación | Produce asfixia, causa hiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa. |
Piel | En estado líquido puede producir congelación. |
Ojos | En estado líquido puede producir congelación. |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias |
El dióxido de carbono, también denominado óxido de carbono (IV), gas carbónico y anhídrido carbónico (los dos últimos cada vez más en desuso), es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2.
Su representación por estructura de Lewis es: O=C=O. Es una molécula linealy no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que, dada la hibridación del carbono, la molécula posee una geometría lineal y simétrica.
Contenido [ocultar]  * 1 Ciclo del carbono * 2 Efecto invernadero * 3 El dióxido de carbono en el entorno espacial * 4 Usos * 5 Uso médico del CO2 * 6 Detección y cuantificación * 7 Referencias * 8 Enlaces externos |
[editar]Ciclo del carbono
Artículo principal: Ciclo del carbono
El ciclo del dióxido de carbono comprende, en primer lugar, un ciclo biológico donde se producen unos intercambios de carbono (CO2) entre la respiración de los seres vivos y la atmósfera. La retención del carbono se produce a través de la fotosíntesis de las plantas, y la emisión a la atmósfera, a través de la respiración animal y vegetal.Este proceso es relativamente corto y puede renovar el carbono de toda la Tierra en 20 años.
En segundo lugar, tenemos un ciclo biogeoquímico más extenso que el biológico y que regula la transferencia entre la atmósfera y los océanos y el suelo (litosfera). El CO2 emitido a la atmósfera, si supera al contenido en los océanos, ríos, etc., es absorbido con facilidad por el agua, convirtiéndose enácido carbónico (H2CO3). Este ácido débil influye sobre los silicatos que constituyen las rocas y se producen los iones bicarbonato (HCO3−). Los iones bicarbonato son asimilados por los animales acuáticos en la formación de sus tejidos. Una vez que estos seres vivos mueren, quedan depositados en los sedimentos calcáreos de los fondos marinos. Finalmente, el CO2 vuelve a la atmósfera durante laserupciones volcánicas, al fusionarse en combustión las rocas con los restos de los seres vivos. Los grandes depósitos de piedra caliza en el lecho del océano así como en depósitos acotados en la superficie son verdaderos reservorios de CO2. En efecto, el calcio soluble reacciona con los iones bicarbonato del agua (muy solubles) del siguiente modo:
Ca2+ + 2 HCO3− = CaCO3 + H2O + CO2
En algunas...