GASES 2014

GASES

F
A
Patm Pgas sec o  Pvapor agua
P

1 atm=101.325 Pascal (Pa)
1 atm= 760 torr=760mmHg
1atm=76Cm

Volumen, V
m3, L

n gas=w/M

Gases reales: Son sustancias
entre cuyas moléculas existen
fuerzas atractivas, las cuales
precisamente
son
las
responsables de que el gas se
licue.

Gases ideales: se considera que no existe fuerzas atractivas
entre las moléculas, por lo cual el gasno se licuaría nunca.
El volumen ocupado por el gas es despreciable

Los gases tienden al comportamiento
ideal
especialmente a altas temperaturas, en
las
cuales las
atracciones
intermoleculares son
prácticamente despreciables
Presiones bajas donde el volumen ocupado por las
moléculas es mínimo

1
P
V

Una muestra de gas del cloro ocupa un volumen de 946 mL a
una presión de 726 mmHg. ¿Cuál esla presión del gas (en
mmHg) si el volumen está reducido a 154 mL a temperatura
constante ?
P1 x V1 = P2 x V2
P1 = 726 mmHg

P2 = ?

V1 = 946 mL

P2 =

P1 x V1
V2

=

V2 = 154 mL

726 mmHg x 946 mL
154 mL

= 4460 mmHg

Ej: Considera el siguiente aparato. Calcula las presiones parciales de helio (He)
y de neón (Ne) después de abrir la válvula. La temperatura se mantiene constante.
Vf 1,2 L  3,4L 4,6

He
1.2 L, 0.63 atm

piVi  p f V f

Ne
3.4 L, 2.8 atm

V f 1.2  3.4 4.6 L

He :

Ne :

1.2(0.63)
pf 
0.16 atm
4.6

3.4(2.8)
pf 
2.1 atm
4 .6

¿Cuál es la presión total?

PT 0,16tm  2,1atm 2,26 atm

P T

V (constante)

VT

P (constante)

V1 V2

T1 T2

Una muestra de gas de monóxido de carbono ocupa 3.20 L a
125 °C. ¿A qué temperatura el gas ocupará un volumen de 1.54
L sila presión permanece constante?

V1 V2

T1 T2

V1*T2 = V2*T1

V1 = 3.20 L

V2 = 1.54 L

T1 = 398.15 K

T2 =

V2 x T1
V1

=

T2 = ?

1.54 L x 398.15 K
3.20 L

= 192 K

V1 V2

n1 n2
1 mol de cualquier gas, a una atmosfera de presión y
0°C ocupa un volumen de 22,4 L, esto es lo mismo que
decir condiciones estándar o Normal.
Volúmenes iguales de gases en las mismas
condiciones de T y P tienen elmismo numero de

p1
n1

p1  p2... n1  n2...

Pparcial x * PT
nA
x  fraccion molar 
nTotal

R cte de los gases 0,082

L * atm
K * mol

PROBLEMAS DE GASES
Ley de Boyle

 

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm 3 a una presión de
750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. si la
temperatura no cambia?
Como la temperatura y la masa permanecen constantes en elproceso, podemos aplicar la
ley de Boyle:
3

P1.V1 = P2.V2

V1 80cm 80mL

V2 ?

P1 750mmHg

P2 1,2atm

Convertimos los mm Hg en atmosfera:

 1 atm 
 0,987 atm
750mmHg * 
 760mmHg 

Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas. Como 1 atm =
760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:

V2 

 

P1V1
P2

0,9868atm
80cm 3 65,8
1,2 atm

; V265,8cm 3

Se puede resolver igualmente con mm de Hg. 

Ley de Dalton
2.- En un recipiente de 5 L se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de
agua.Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular:
a) La presión que soportan las paredes del recipiente.
b) La fracción molar y presión parcial de cada gas.
Peso (He) = 4; Peso (O) = 16; P(N) = 14; Peso (H) = 1.
Wg
n
M

a)

Pparcial  x *PTotal

Para calcular la presión que ejerce la mezcla de los gases, calculamos primeramente el nº
total de moles que hay en el recipiente:

n( He ) 

8g
W
84 g
90 g
2 moles : n( N 2 ) 
3 moles; n( H 2 O) 
5 moles.
4 g / mol
M 28 g / mol
18 g / mol

nº total de moles = 2 + 3 + 5 =10;

27° + 273,15K=300 K

x  fraccion molar 
X He 

X H 2O 

n º moles He
2
 0,2;
n º moles totales 10

n ºmoles H 2 O
5
 0,5;
n º moles totales 10

X N2 

nA
nTotal

Fracción molar de cada uno

n º moles N 2
3
 0,3;
nº moles totales 10

P.5l 10moles.0,082

PV nRT
nRT
Ptotal 
V

atm.l
.300 K
K .mol

atm.l
10moles.0,082
.300 K
K .mol
P
49,2 atm
5l
PT 49,2atm.

Pparcial  x * PTotal

PH 2O  X H 2O .PT ;

PH 2O 0,5 * 49,2atm 24,6atm

PN 2  X N 2 .PT ; PN 2 0,3 * 49,2atm 14,76atm...