Guia 5 Gases 2014

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Guía V-Parte I
Química CBC

2014

Bienvenido a la serie de guías resueltas de Exapuni! Esta serie de guías resueltas fue hecha por
estudiantes de la comunidad Exapuni para facilitar el estudio y con la mejor intención de ayudar.
Esperamos que te sean útiles. Podés buscar todo el material, responder tus dudas y mucho más
durante toda tu carrera enwww.exapuni.com, sumate!

5.1 Responder en cada caso si

…

Antes de comenzar, vamos a ver un poco dónde estamos parados…
La fórmula central de esta guía es la clásica fórmula de los gases ideales,
. También la
podemos llamar ecuación general de estado de los gases ideales, que es un nombre más formal.
Para los que les gusta las cosas formales pero nos gusta las cosas simple, la llamamos ecuación deestado. En cuanto a la aplicación de esta fórmula, podemos usarla todo lo que queramos durante
el cuatrimestre, porque todos los gases los vamos a suponer ideales. Si te parece fea, te
recomiendo que te vayas amigando porque la vas a ver hasta en la sopa por mucho tiempo. En el
parcial la vas a usar.
Para saber cuál es la presión de un gas, podemos despejar a

de la ecuación de los gases ideales:Haciendo esto, nos queda la ecuación:

Si miramos esta ecuación, nos damos cuenta de que la presión de un gas, depende de su volumen
y temperatura. Veamos:
*Si crece la temperatura,
(

)

(

)

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0

entonces, aumenta la presión.
*Si crece el volumen,
(

)

(

)

entonces, la presión disminuye (porque dividimos por un número mayor).
Vamos alcaso del ejercicio, los volúmenes ocupados en cada caso, serán:
y
Pero ojo! Hay otra cosa a tener en cuenta. Mirá los tachitos de la guía, fijate que en cada uno hay
cantidades diferentes de gas. La cantidad de moléculas del gas, viene representada en la fórmula
por la variable (cantidad de moles del gas). Por lo tanto, en cada caso, vamos a tener que
comparar , y . Entonces, nos quedaría:
y
Unaobservación: El valor de
los gases.

no nos interesa tenerlo en cuenta porque vale lo mismo para todos

(1) Para este primer caso, como los valores de y son iguales, nos quedaría comparar la
cantidad de moles del gas. Pero si contamos las esferitas (moléculas), vemos que tenemos la
misma cantidad de moléculas en cada caso. Y recordemos que para la teoría de gases ideales, no
nos importa de quégas se trata. Por lo tanto, las presiones en cada caso son iguales,
.
Tratando de visualizar la situación, nos damos cuenta de que tiene sentido, porque si no hay nada
distinto ¿Por qué esperaríamos que las presiones sean diferentes?
(2) Este punto puede parecer igual al anterior. Pero cuidado! Porque, por lo que vimos, la presión
depende de tres cosas (volumen, temperatura y cantidad demoléculas). Hay que ver qué pasa con
la cantidad de moles.
Vamos a comparar:
y
Pero dijimos que

y

.

Entonces,

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1

Y para la presión de ,

Ahora comparemos:
(

)y

(

)

Si miramos con atención, vemos que lo que está entre paréntesis es igual en los dos casos. La
única diferencia la tenemos en la cantidad de moles. Como recipiente tiene másmoléculas,
tendrá una presión más elevada,
.
Tratando de imaginarnos la situación, suena bastante razonable que si hay más moléculas, el
recipiente tiene que soportar una presión mayor. De la misma manera que no es lo mismo entrar
al subte a las diez de la noche o a las ocho de la mañana. O por ejemplo, si entra más gente al
boliche, ¿qué pasa? Estamos más apretados (hay mayor presión).
(3) Veamos,si contamos las esferitas en cada recipiente, vemos que tenemos la misma cantidad
en ambos,
. El enunciado, también nos dice que tenemos el mismo volumen en los dos
casos.
Si nos imaginamos la situación, al aumentar la temperatura, las moléculas tienen más movimiento
y producen más choques. De la misma manera que un pogo en un recital. Podríamos imaginarnos
que cuando hay un pogo se eleva “la...