gases ideales

GASES IDEALES:
Los gases tienen la característica de ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene.
Hay cuatro valores que determinan elcomportamiento de un gas ideal: la presión, la temperatura, la
cantidad de moles y el volumen. Conociendo tres valores podemos calcular el restante por mediode
la ecuación de gases ideales.
LEY DE BOYLE-MARIOTTE (relación Presión-Volumen):
El volumen de una determinada cantidad de gas ideal, a temperaturaconstante, es inversamente
proporcional a la presión que ejerce soblre el gas:
P α 1/V => PV= k
=> P1V1=P2V2
LEY DE CHARLES:
A presión constante, elvolumen de una masa de gas varía directamente con la temperratura
absoluta.
V= K T
V1T2= V2 T1
LEY DE GAY-LUSSAC
A volumen constante, la presión deun gas varía proporciionalmente con la temperatura absoluta.
P α T
P= k T
P1T2= P2 T1
PRINCIPIO DE AVOGADRO Y VOLUMEN MOLAR
Volúmenes iguales decualquier gas en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen
el mismo número de moléculas.
En condiciones normales de presión y temperatura(0ºC y 1 atm) un mol de culaquier gas ocupa un
volumen de 22,4 l.
LEY DE LOS GASES IDEALES:
PV= nRT
P= presión medida en atm o mmHg
V= volumen en litrosn= número de moles
R= es la constante de los gases ideales 0,082 atml/ mol ºK o 62,3 mmHg l/mol ºK
Para comprender los conceptos anteriores, calcule apartir de la ecuación de gases ideales la
constante R en mmHg l/mol°K y en at l/ mol °K (confirme resultados con los datos
anteriormente dados).