Gases Nobles

RESPUESTAS
1. Estado Gaseoso:
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Se caracteriza porque las moléculas se encuentran grandemente distanciadas, porque las fuerzas de repulsión entre ellas es mucho mayor que las fuerzas de atracción.
Ejemplo: P1V1/TI = P2V2/T2
2. Teoria Cinética de los Gases
La Teoría Cinética de los Gases explica elcomportamiento de los gases utilizando un “modelo” teórico. Suministra un modelo mecánico el cual exhibe propiedades mecánicas promedias , que están identificadas con propiedades macroscópicas, es decir que impresionan nuestros sentidos, tales como la presión. En este modelo , una sustancia gaseosa pura consiste del agregado de un número muy grande de partículas independientes llamadas moléculas, que sonmuy pequeñas, perfectamente elásticas y están moviéndose en todas direcciones.
3. Gases Ideales:
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. E
Ejemplo:
Donde:
P= Presión absoluta, V= Volumen, n= Moles de gas, R= Constante universal de los gases ideales, T= Temperatura absoluta
4 Gases Reales
Es aquelque posee un comportamiento termodinámico y que no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales. Los gases se consideran como reales a presión elevada y poca temperatura.
Ejemplo:
5. Presión de un gas
La presión de un gas se origina por el choque de sus moléculas con las paredes del recipiente que lo contiene. Cuanto más moléculas choquen mayor será la presión y cuanto más rápido semuevan (que es lo mismo que estar a mayor temperatura), mayor será la presión.
Ejemplo: P = (n · R · T) / V 

6. TPN y sus valores
Condiciones normales de presión y hace referencia a los valores de presión atmosférica y temperatura que imperan en un laboratorio. Su valor es de 0 C y presión normal 101.3 kPa . Se adoptaron estos valores por convención porque reflejan aproximadamente las condicionesen las que se trabaja comúnmente.
7. Ley de Boyle
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
.P * V = K 

P = presión (Pa) 
V = volumen (m³) 
K = constante (Pa * m³) 
Las variables son: la presión “P” y el volumen “V”
Las constantes son: La temperatura "T" y “K” que es el producto entre “P” y “V”
8. Ley de Gay LussacEstablece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:

Donde:
P es la presión
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
k3 la constante de proporcionalidad



9. Ley de CharlesLa Ley de relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
Volumen sobre temperatura: Constante (K -en referencia a si mismo)

Donde:
V es el volumen. T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin). Y k2 es la constante de proporcionalidad.
10. Difusión de un gas
La difusióngaseosa es la dispersión gradual de un gas en el seno de otro. De este modo las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando y moviéndose aleatoriamente.
Ejemplo: El oxígeno disuelto en el agua para que puedan respirar los peces, El aire, que contiene O2, N2,CO2, CO y otros gases en menor cantidad.
11. Ecuación general de los gases
La ecuación quedescribe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde:
 = Presión absoluta
 = Volumen
 = Moles de gas
 = Constante universal de los gases ideales
 = Temperatura absoluta
12. Características generales de los gases
1. Expansión: Un gas no forma ni volumen Tiene definidos. Adquiere la forma y de El volumen del Recipiente En...