gases

PRÁCTICA 9
CAMBIOS DE ENTALPÍA EN PROCESOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA



2do semestre, Grupo A


Dr. en ciencias
Docente del laboratorio de Fisicoquímica





Universidad Autónoma de Zacatecas, Unidad Académica de Ciencias Químicas, Programa de Ingeniería Química. Nuevo Campus UAZ Siglo XXI Edificio 6, Km. 6 s/n Carr. Zacatecas-Guadalajara, Ejido “LaEscondida”, C.P. 98160, Zacatecas, Zac.


















OBJETIVO GENERAL

Determinar experimentalmente los cambios de entalpía que ocurren en los siguientes
procesos: disolución de una sal en agua y una reacción química de neutralización.



1.1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

a) Aprender a determinar cambios de entalpía a partir de mediciones térmicas
usando uncalorímetro adiabático.
b) Evaluar la constante calorimétrica de un calorímetro adiabático.
c) Determinar el calor integral de disolución de una sal en agua.
d) Obtener el calor de neutralización para una reacción ácido-base.
e) Comparar el efecto que tiene el par ácido-base en la entalpía de neutralización.


















INTRODUCCIÓN

En la siguiente práctica se desarrollaray explicara la primera ley de la termodinámica o Principio de la conservación de la energía y la aportación de conocimientos previos,
Relacionados con el tema. En los cuales se explicara la importancia y la aplicación de esta ley. Es muy importante que nosotros como estudiantes empecemos a profundizar en este tema de fisicoquímica y tener una buena base de conocimientos acerca de todos estosfenómenos naturales, ya que es imprescindible establecer una clara distinción entre tres conceptos básicos: temperatura, calor y energía interna.
Tenemos entonces que entender un concepto bien importante y es el de sistema termodinámico y ver el calor y el trabajo como dos formas de introducir o extraer energía de ese sistema. La Primera ley de la termodinámica se refiere al concepto de energíainterna, trabajo y calor. Nos dice que si sobre un sistema con una determinada energía interna, se realiza un trabajo mediante un proceso, la energía interna del sistema variará. A la diferencia de la energía interna del sistema y a la cantidad de trabajo le denominamos calor. El calor es la energía transferida al sistema por medios no mecánicos.
La energía es un término tan común en nuestra vidacotidiana, pero este concepto en física o química se reduce a una definición como magnitud o variable y se señala como la capacidad de producir un trabajo.
En esta práctica ejemplaremos la aplicación de la Primera Ley de la Termodinámica en un modelo muy sencillo, y ver la real importancia que tiene la energía, sus transformaciones y manifestaciones y manifestaciones así como desde el punto de vistaquímico explicar esto que dice: “La energía no se crea ni se destruye solo se transforma”.




Figura 1. Calorímetro




MATERIAL Y REACTIVOS

MATERIAL
(Times New Román, tamaño 12, Negrita, Centrado, Párrafo sencillo)
REACTIVOS
(Times New Román, tamaño 12, Negrita, Centrado, Párrafo sencillo)
EQUIPO
(Times New Román, tamaño 12, Negrita, Centrado, Párrafo sencillo)
Vasos deprecipitados
de 500, 100 y 50 mL
Agua Destilada
Calorímetro adiabático con
tapón monohoradado
Quemador de Bunsen, anillo
metálico y tela de asbesto
NH4NO3
2 Termómetros
Varilla de vidrio
NaOH (2.05 M)
Placa de agitación magnética
Probeta de 100 mL
NH3 (2.05 M)
Cronometro
Espátula
HCl (2M)
Balanza analítica
2 Buretas de 50 mL
HNO3 (2M)



DESARROLLO EXPERIMENTAL

PARTE AESTIMACION DE LA CONSTANTE CALORIMETRICA

Comenzamos con etiquetar los dos termómetros que nos dieron para la práctica uno fue el A, este iba a ser el que toma las muestras en el interior del calorímetro y otro fue el B. Después medimos 100ml de agua destilada y la pusimos en un vaso de precipitados, en esta sumergimos los dos termómetros y registramos como iba variando la temperatura de...