Grupo 6 ESTEQUIOMETRIA




CURSO DE NIVELACIÓN 2015 -2016

ESTEQUIOMETRÍA
GRUPO N°6


MATERIA: Química
INTEGRANTES:
Karla Guevara.
Esther Pita.
Orly Montenegro.
Alexander Jiménez.








Índice
Estequiometría
Introducción 2
Ley de Proust 3
Ley de Dalton………………………………………………………………………………………4
Cálculos de Moles a Moles 5
Cálculos con Moles y Masas………………………………………………………………..5
Cálculos con Soluciones Molares(Volúmen)…………………………………….….6
Experimento ……………………………………………………………………………………….6
Preguntas ….……………………………………………………………………………………….7
Actividades…………………………..…………………………………………………………….8







ESTEQUIOMETRÍA
(griego  stoicheion, 'elemento' y  métrón, 'medida') .

El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter, en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
«Es la ciencia que mide lasproporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
El término estequiometría designa el cálculo de cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas. Si se conoce la cantidad de una sustanciaque participa en una reacción química, y si se tiene la ecuación química balanceada, se pueden calcular las cantidades de los demás reactivos y productos. Estas cantidades pueden estar dadas en moles, en masas (gramos) o en volúmenes (litros).
Por ejemplo, se emplean cálculos estequiométricos cuando se determina la cantidad de oxígeno necesaria para quemar una cantidad específica de alcoholetílico. Aún más, el número de moles, o la cantidad en gramos, de oxígeno gaseoso que se necesitan para quemar la muestra de alcohol es la misma ya sea que el alcohol se queme en un mechero, en un motor o en el interior de las células del cuerpo humano; es decir, la estequiometría es la misma.

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O





LEY DE PROUST - La ley de las proporciones definidas.Enunciada por Louis Joseph Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX . Plantea que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso invariable. En el contacto con el aire, el hierro se corroe y que otros metales, como el cinc y el aluminio se transforman a su vez en sustancias distintas.
Para loscompuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estoscompuestos, la razón entre los elementos pueden variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintosmétodos de química analítica.

CONSECUENCIAS DE LA LEY DE PROUST.
La constitución, por ejemplo, del cloruro sódico indica que para formar 5 g de cloruro sódico, se necesitan 3 g de cloro y 2 g de sodio, por lo que la proporción entre las masas de ambos elementos es:





Así, por ejemplo, el oxígeno y el cobre se unen en dos proporciones y forman dos óxidos de cobre que contienen 79,90 % y 88,83 % decobre. Si calculamos la cantidad de cobre combinado con un mismo peso de oxígeno, tal como 1g, se obtiene en cada caso:
                
Las dos cantidades de cobre son, muy aproximadamente, una doble de la otra y, por tanto, los pesos de cobre que se unen con un mismo peso de oxígeno para formar los dos óxidos están en la relación de 1 es a 2.

LEY DE DALTON - Ley de las...