GE 6 Estequiometria I

Preuniversitario Solidario
Santa María
Guía N°6, Electivo.

Estequiometria I
Concepto de mol
El mol unidad básica del sistema internacional de unidades, definida como la cantidad
de una sustancia quecontiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas,
iones, electrones u otras partículas como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de
carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de
, elllamado
numero de Avogadro. El mol (n) se relaciona con la masa (m) y con el Peso molecular (PM) de
la siguiente manera:

( )

( )
(

)

Número de Avogadro.
Número de Avogadro o Constante de Avogadroes el número de moléculas de un mol de
cualquier sustancia, representado por el símbolo . Ha sido establecido en
.

[

]

Peso Molecular.
La masa o peso de una molécula puede determinarse a través deexperimentos o el
cálculo simple. Si partimos de una molécula de estructura atómica conocida, podemos calcular
su masa molecular. Así, el agua (H2O), que tiene dos átomos de hidrógeno (la masaatómica
del átomo del hidrogeno es igual a uno) y un átomo de oxigeno (la masa atómica de un átomo
de oxígeno es igual a 16), tiene una masa molecular igual a 18, ya que se calcula
multiplicando los 2 átomosde hidrogeno por 1 (masa de H) y luego se le suma la
multiplicación de 1 átomo de oxigeno por 16 (masa de O).
PM (

)= (2 x 1) + (16 x 1) = 18[Gramos/Mol]

www.preusm.cl – Coordinación de Química.Página 1

Preuniversitario Solidario
Santa María
Guía N°6, Electivo.

Molécula.
La molécula es la partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades
químicas específicas de esasustancia. Si una molécula se divide en partes aún más pequeñas,
éstas tendrán una naturaleza diferente de la sustancia original. Las moléculas de los
compuestos están constituidas por átomos de loselementos que los forman. Se dice que una
molécula es diatómica cuando está compuesta por dos átomos y poliatómica si tiene gran
número de átomos.

Composición porcentual a través de la fórmula química....