Gu A De Ejercicios Remedial

Guía de Ejercicios Remedial
Medicina Veterinaria


1) Calcular el pH y pOH de cada una de las soluciones con los siguientes valores de concentración de iones [H+] y [OH-].

a) [OH-] = 6,3x10-8 Mb) [OH-] = 10,9x10-4 M

c) [H+] = 6,8x10-2 M

d) [H+] = 3,8x10-10 M

e) Solución 0,0810 M de HCl

f) Solución acuosa de KOH 0,298 M

g) Solución 0,0071 M de Ca(OH)2.

h) Solución de H3PO4 0.0025 M2) Determine la [H+] y [OH-] en cada una de las disoluciones siguientes:

a. Una muestra de jugo de manzana recién extraído que tiene un pH de 3,76.
b. Una solución preparada disolviendo una tabletaantiácida que tiene un pH de 9,18
c. Una muestra de leche que tiene un pH de 6,56.
d. Una solución preparada disolviendo amoniaco en agua que tiene un pH de 10,55


3) A 25ºC una disolución 0,1 M deun ácido débil monoprótico (HA), tiene una constante de disociación de 2,8 x 10-7. Calcule las concentraciones en el equilibrio de las distintas especies químicas en la disolución y el pH de lasolución.

4) Escriba el ácido o base que corresponde a cada uno de los siguientes pares conjugados:

a) HSO4- / _______

b) ________ / H3O+

c) ________ / Cl-

d) NH3 / _____

e) HNO2 / __________

f) OH-/ _______

g) HCO3- / ________

h) ______ / CO32-.


5) Tenemos una disolución de amoníaco (Kb=1,8·10-5) en agua 8·10-2M :

NH3 (ac) + H2O(l) ↔ NH4+ (ac) + OH- (ac)

a) Calcula laconcentración de iones hidroxilo y pH
b) Calcula el grado de disociación.


6) A 25 °C, una disolución acuosa de un acido débil, HA, tiene una constante de disociación de 2,8 x 10-7
a) Calcular lasconcentraciones, en el equilibrio, de las distintas especies químicas presentes en una disolución acuosa 0,1 M de HA.
b) Calcular el pH y pOH de la solución
c) Calclular Kp de la disociación del ácido.

7) A25ºC, la constante del equilibrio:

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

es 1,8 10‑5. Se añaden 7 gramos de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL, de disolución.
a) Calcule el pH de la...