GU A DE REPASO QU MICA 3 MEDIO

GUÍA DE REPASO QUÍMICA 4º MEDIO

INSTRUCCIONES: Desarrolle los siguientes ejercicios.
1. Cálculos de ΔH de reacción a partir de las entalpías de formación:
Utilizando la tabla de entalpías estándarde formación, calcula las diferencias de entalpía para las siguientes reacciones químicas:
a)



b) ¿Cuáles de las reacciones son endotérmicas y cuáles exotérmicas? Justifica cada caso.





2.Cálculos de Energía de Enlace:


3. Cálculos de variación de entropía:

1. Determina la variación de entropía para la combustión del etanol, a partir de la siguiente ecuación:

C2H5OH(l) + 3O2(g)→ 2CO2(g) + 3H2O(l)

2. Calcula la variación de entropía para cada uno de los siguientes casos:

a. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
b. CO(g) + H2O(g) →CO2(g) + H2(g)

3. El ácido fórmico (HCOOH) es emitido por muchos insectos cuando pican. Un ejemplo común son las hormigas. Es ampliamente utilizado en la industria textil y puede obtenerse alexponer el alcohol metílico (CH3OH) al aire, según la siguiente reacción:
CH3OH(ac) + O2(g) → HCOOH(ac) + H2O(l)

4. Calcula la Δ°S para las siguientes reacciones:

a. 2CH3O H ( g )  +  3O2(g )  →2CO2 ( g )  +  4H2O( g )
b. N2 (g) + 3H2 (g) →2NH3(g)

Considerando las entropías estándar, calcular la variación de entropía para la reacción.

Elemento/Compuesto
ΔS°J/mol K
C2H5OH(l)
160,7 J/kmol
O2(g)
205
CO2(g)
213,6
H2O(l)
69,9
CH4(g)
186,2
H2O(g)
118,7
CO(g)
197,6
H2(g)
130,6
CH3OH(ac)
133,1
HCOOH(ac)
163
N2(g)
191,5
NH3(g)
192,3

4. Cálculos de Energía libre de Gibbs:
a) Calcularla variación de energía libre (ΔG°) que acompaña a la reacción de formación del dióxido de carbono:

C(s) + O2(g) → CO2(g)
Datos:
ΔH°f (CO2)= -393,5 kJ/mol S°C(s)= 5,69 J/mol KS°O2(g) = 205 J/mol K S° CO2(g)=213,6 J/mol K


b) Calcula los cambios de energía libre estándar a 25°C para la siguiente reacción, explicando, a partir de los resultados...