Gui_a pra_ctica II Parcial

Química general básica. Unidad III, IV y V
Expresiones y problemas sobre constantes de equilibrio
1.

Defina equilibrio y explique la diferencia entre equilibrio físico y químico, para lo cual,
proporcione dos ejemplos de cada uno.

2.

Defina el equilibrio homogéneo y el equilibrio heterogéneo. Proporcione dos ejemplos de cada
uno.

3.

¿Qué representan los símbolos

4.

Escriba las expresionespara las constantes de equilibrio
descomposición térmica:
( )
( )

a)
b)
5.

( )

( )

( )

( )

de las siguientes reacciones de

( )
( )

Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para
de los siguientes procesos.
a)
b)
c)
d)
e)

6.

?

( )
( )
( )
( )
( )

( )

(
()

(y

( )
( )
)

(

)

Anote las expresiones de las constantes de equilibrio para
siguientes reacciones:
a)
b)
c)
d)

()
( )
( )

( )
( )
( )
( )

, si es el caso), en cada uno

( )
( )

(y

, si es el caso), para las

()
( )

( )
(

7.

Escriba la ecuación que relaciona a

8.

La constante de equilibrio (

)

y

(

)

del inciso “a” hasta el “b” del ejercicio anterior.

) para la reacción
( )

( )

( )

Es 4.17 10-34 a 25 °C. ¿Cuál es la constante de equilibrio para la reacción
( )

1 de 9

9.

( )

Considerelos siguientes procesos en equilibrio a 700 °C:
( )

Prof. Kent A. G. Ñurinda.

( )

Página

( )

Química general básica. Unidad III, IV y V
Un análisis muestra que hay 2.50 moles de
, 1.35 10-5 moles de , y 8.70 moles de
contenidos en un matraz de 12.0 L. Calcule la constante de equilibrio
de reacción.
10.

¿Cuál es el valor de

a 1 273 °C para la reacción
( )

si
11.

( )

es 2.24 1022 a la mismatemperatura?

La constante de equilibrio

a 1 273 °C para la reacción
( )

es 1.8 10-5 350 °C. ¿Cuál es el valor de
12.

( )

Considere la reacción
( )

Si las presiones parciales de equilibrio de
,
respectivamente, a 2 200 °C, ¿Cuál es el valor de

( )
y
?

son 0.15 atm, 0.33 at, y 0.050 atm,

Un matraz de reacción que contiene
,
e
en equilibrio a cierta temperatura. las
concentraciones en elequilibrio son [
] = 0.25 M, [ ] = 0.11 M y [ ] = 1.91 M. Calcule la
constante de equilibrio, , para la síntesis de amoniaco si la reacción se represente como
a)
b)

14.

( )

para esta reacción?

( )

13.

( )

( )
( )

( )
( )

La constante de equilibrio

( )
( )
para la reacción
( )

es 3.8 10-5 a 727 °C. Encuentre

y

( )

para el equilibrio
( )

( )

a la misma temperatura
para la reacción
( )( )

( )

es 1.05 a 250 °C. La reacción se inicia con una mezcla de
,
y
a presiones de 0.177
atm, 0.223 atm y 0.111 atm, respectivamente, a 250 °C. Cuando la mezcla llegue al equilibrio a
esa temperatura, ¿cuáles presiones habrán disminuido y cuáles habrán aumentado? Explique su
respuesta.
Prof. Kent A. G. Ñurinda.

2 de 9

La constante de equilibrio

Página

15.

Química general básica. UnidadIII, IV y V

16.

El carbamato de amonio,

, se descompone según la reacción:
( )

( )

( )

Comenzando únicamente con un sólido, se encuentra que a 40 °C la presión total del gas
(
) es 0.363 atm. Calcule la constante de equilibrio
17.

Considere la siguiente reacción a 1 600 °C:
( )

( )

18.

Cuando 1.05 moles de
se colocan en un matraz de 0.980 L, se disocia 1.20% de
Determine la constante deequilibrio
de la reacción.

19.

Se colocan 3.00 10-2 moles de gas fosgeno puro (
calienta a 800 K y se encuentra que la presión de
constante de equilibrio
de la reacción
( )

20.

.

) en un recipiente de 1.50 L; éste se
en equilibrio es de 0.497 atm. Calcule la

( )

( )

Considere el equilibrio
( )

( )

Si el bromuro de nitrosilo, NOBr, se disocia en 34% a 25 °C y la presión total es 0.25atm,
determine
y
para la disociación a esta temperatura.
En un reactor de 1.50 L a 400 °C inicialmente había 2.50 moles de
el equilibrio, se encuentra que se disocia el 28.0% de
:
( )
Calcule la constante de equilibrio

( )

de la reacción.

Se determinaron las siguientes constantes de equilibrio para el ácido oxálico a 25 °C:
(

)

(

)

(

)

(

)

(

)

(

)

Calcule la constante de equilibrio de...