Guia Concentracciones Quimicas 10c2b0


INSTITUCION EDUCATIVA COLEGIO ALEJANDRO GUTIERREZ CALDERON
Resolución No. 003342 de Noviembre 17 del 2009
DANE 154001004724*** Nit. 800125192-5

SOLUCIONES QUÍMICAS
UNIDADES DE CONCENTRACCIÓN

1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % m/m: Representa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución.

masa de soluto
% m/m =X 100 %
masa de soluto + disolvente

Ejemplo: Se disuelven 50.0 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) en 150.0 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución?

Respuesta: De acuerdo a la expresión , la relación se completa como sigue:

50.0 g CH3CH2OH
% m/m = X 100 % = 25.0 %
(150.0 + 50.0) g solución

Finalmente laconcentración de la solución: c = 25.0 % m/m.

Ejercicios:

1.1.- Una solución de ácido clorhídrico (HCl) acuosa, tiene una concentración de 37.9 % m/m. ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?. (Rsta: 13.2 g).
1.2.- Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.09g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?. (Rsta: 20.7 g de NaOH y 79.3 g de agua).

2.- Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % m/v : Expresa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 mL de solución.

Masa soluto
% m/v = X 100 %
Volumen solución

Ejemplo: Se mezcla 30.0 g de Cloruro de potasio (KCl) en agua, formándose una solución de 150mL. ¿Cuál es la concentración porcentual de masa en volumen de la solución?.

Respuesta: De acuerdo a la expresión , se debe reemplazar la masa de soluto y el volumen total de la solución obtenida:

30.0 g KCl
% m/v = X 100 % = 20.0 %
150 mL solución

Finalmente la concentración de la solución: c = 20.0 % m/v.

Ejercicios:

2.1.- Se prepara una soluciónacuosa con 55.0 g de KNO3 (nitrato de potasio), disolviendo la sal hasta completar 500 mL de solución. Calcule su concentración en % m/v. (Rsta: 11.0 % m/v).

2.2.- Se obtiene una solución de c = 33.5 % m/v.
a) ¿Qué significa 33.5 % m/v?
b) ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella pesan 111.0 g? (Rsta: 1.11 g/mL).
c) ¿Cuántos gramos de soluto habrá en 40.0 mL desolución? (Rsta: 44.4 g).
d) Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 100.0 mL. ¿Cuál será el % m/v de la solución resultante?. (Rsta: 13.4 % m/v).

3.- Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución, % v/v: Expresa los cm3 o mL de soluto que hay en 100 cm3 o mL de solución. Se utiliza para determinar la concentración de una solución formada por solutos ydisolventes líquidos.

Volumen soluto
% v/v = X 100 %
Volumen soluto + disolvente
Ejemplo: Se disuelven 50.0 mL de alcohol etílico (CH3CH2OH) en 150.0 mL de agua. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de la solución?

Respuesta: De acuerdo a la expresión la relación se completa como sigue:


50.0 mL CH3CH2OH
% v/v = X 100 % = 25 %(150.0 + 50.0) mL solución

Finalmente la concentración de la solución: c = 25.0 % v/v.
Ejercicios:

3.1.- Se prepara una solución acuosa con 55.0 mL de metanol (CH3OH), cuyo volumen total es de 500 mL. Calcule su concentración en % v/v. (Rsta: 11.0 % v/v).

3.2.- Se obtiene una solución de c = 33.5 % v/v.
a) ¿Qué significa 33.5 % v/v?
b) ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ellamazan 111.0 g? (Rsta: 1.11 g/mL).
c) ¿Cuántos mL de soluto habrá en 40.0 mL de solución? (Rsta: 13.4 mL).
d) Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 150.0 mL. ¿Cuál será el % v/v de la solución resultante?. (Rsta: 8. 93 % v/v).

4.- Molaridad, M: Expresa la cantidad de mol de soluto existente por litro de solución. Luego una solución que contiene 1.0 mol de...