GUIA DE REACCIONES REDOX 1

GUIA DE REACCIONES REDOX
1. ¿Cuál es la principal característica de las reacciones redox?
2. ¿A que proceso se le llama oxidación? ¿A que proceso se le llama reducción?
3. ¿Por qué la oxidación y lareducción son simultáneas?
4. ¿En que dirección se mueven los electrones durante una reacción redox: del agente oxidante al reductor o viceversa?
5. ¿Cuáles de los siguientes cambios son de oxidacióny cuales de reducción?
a. Sn2+ se convierte en Sn4+
b. Ag se convierte en Ag+
c. Fe2+ se convierte en Fe3+
d. O2 se convierte en O2-
e. Cu se convierte en Cu 2+
f. Cr 3+ se convierte en Cr 6+
6.La siguiente ecuación es una reacción no es una reacción redox
a. Ca + 2H Ca2+ + H2
b. NaCl + HNO3 HCl + NaNO3
c. 2Fe+ 3Br2 2FeBr3
d. 2Al + 3 Sn2+ 2 Al3+ + 3Sn

7. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de número deoxidación. Indique el agente oxidante y agente reductor.
a. FeCl3 + H2S FeCl2 + S + HCl
b. I2O5 + CO I2 + CO2
c. H2SO4 + CaCaSO4 + SO2
d. SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4
e. Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O
f. Cu +H+ + SO4 2- Cu 2+ + SO2 + H2O
g. Zn + Cr2O7 2- + H+ Zn 2+ + Cr 3+ + H2O
h. I2 + CdS + H+HI + S Cd 2+
8. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de ion electrón. Indique agente oxidante y agente reductor.
a. Zn + (NO3) 1-Zn2+ + NO2 (medio acido)
b. (MnO4)1- + (SO3) 2- Mn2+ + (SO4)2- (medio acido)
c. (S2O3)2- + Cu...