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Guía de estequiometria

I.- Balancee y clasifique las siguientes ecuaciones químicas.


1. CaSiO3 + HF → H2SiF6 + CaF2 + H2O
2. S8 + O2 → SO3
3. N2 + O2 → N2O
4. HgO → Hg + O2
5. I2O5 + BrF3 → IF5 + O2 + BrF2
6. SiCl4 + H2O → H4SiO4 + HCl
7. Na + H2O → NaOH + H2
8. H3PO4 → H4P2O7 + H2O
9. C10H16 + Cl2 → C + HCl
10. CO2 + NH3 → OC(NH2)2+ H2O
11. Si2H3 + O2 → SiO2 + H2O
12. Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
13. P4O10 + Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2 + H2O
14. Fe2(SO4)3 + KOH → K2SO4 + Fe(OH)3
15. C7H6O2 + O2 → CO2 + H2O
16. H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O
17. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
18. Al + FeO → Al2O3 + Fe
19. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
20. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
21.P4 + O2 → P2O5
22. C2H2 + O2 → CO2 + H2O
23. H2O2 → H2O + O2
24. C7H16 + O2 → CO2 + H2O
25. Na2O2 + H2O → NaOH + O2
26. SiO2 + HF → SiF4 + H2O
27. KClO3 → KCl + O2
28. H3AsO4 → As2O5 + H2O
29. KClO3 → KClO4 + KCl
30. Al2(SO4)3 +Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4
31. P4O10 + H2O → H3PO432. FeCl3 + NH4OH → Fe(OH)3 + NH4Cl
33. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + P4 + CO
34. N2O5 + H2O → HNO3
35. Fe2O3 + CO → Fe + CO2
36. PCl5 + H2O → HCl + H3PO4
37. H3BO3 → H4B6O11 + H2O
38. H2S + Cl2 → S8 + HCl
39. Mg + N2 → Mg3N2
40. Fe + H2O → Fe3O4 + H2
41. NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
42. Fe2(SO4)3 +KSCN → K3Fe(SCN)6 + K2SO4
43. (NH4)2 CO3 → NH3 + CO2 + H2O
44. S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
45. Be2C + H2O → Be(OH)2 + CH4
46. H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O
47. H3BO3 → H4B6O11 + H2O
48. FeCl3 + NH4OH → Fe(OH)3 + NH4Cl
49. H3AsO4 → As2O5 + H2O
50. SiCl4 + H2O → H4SiO4 + HCl

II.- Determine la masa molarde los siguientes compuestos

Be2C, H2O, Be(OH)2, CH4, H2SO4, HI, H2S, I2, H3BO3, H4B6O11, FeCl3, NH4OH, Fe(OH)3, H3AsO4, As2O5, SiCl4, CuSO4, C6H6O, Ca(NO3)2, C4H8O, C17H20N4O6

III. Realice los siguientes cálculos

i.-Para la molécula de acetileno (C2H4), determine:

a) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetileno.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de acetileno.c) Cuántos átomos de hidrógeno hay en un mol de acetileno.
d) Cuántos átomos hay en un mol de acetileno.
[R: a) 2 átomos de H; b) 6 átomos; c) 1,2∙1024 átomos de H; d) 6,02∙1024 átomos]

ii.- Para la fenantrolina C12H8N2 Determine:

a) Cuántos átomos de nitrógeno (N) hay en una molécula de fenantrolina.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de fenantrolina.
c) Cuántos átomos denitrógeno (N) hay en un mol de fenantrolina.
d) Cuántos átomos hay en un mol de fenantrolina.
(R: a) 2 átomos de N; b) 22 átomos; c) 1,20∙1024 átomos de N; d) 1,32∙1025 átomos).

III. Calcule.

a) Cuántos moles hay en 25 g de Cobre (Cu). (R: 0,39 moles de Cu).
b) La masa en gramos de un átomo de plata (Ag). (R: 1,8∙10‐22 g de Ag).
c) La masa en gramos de un átomo de cobalto (Co). (R:9,8∙10‐23 g de Co).
d) El número de átomos de N que hay en 0,643 moles de alanina (C3H7NO2). (R: 3,9∙1023 át de N)
e) El número de átomos de hidrógeno (H) que hay en 0,13 moles de anilina. (R: 5,5∙1023 át de H).
f) Cuántos gramos de cobre (Cu) hay en 7,33∙1023 átomos de este elemento. (R: 77,4 g de Cu).
g) Calcule los gramos de carbono que hay en 1,25∙1022 moléculas de éter dietílico(C4H10O). (R: 1,00 g)
h) ¿Cuántos átomos hay en 3,52 g de magnesio (Mg)? (R: 8,73∙1022 át de Mg)
i) ¿Cuántos átomos hay en 98,5 g de calcio (Ca)? (R: 1,48∙1024 át de Ca).
j) ¿Cuántos gramos de carbono (C) hay en 4,54 g de retinol (C20H30O)? (R: 3,80 g de C).
k) ¿Cuántos gramos de nitrógeno (N) hay en 20,42 g de rivoflavina (R: 3,04 g de N).

IV. Determine

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