Guía Laboratorio 3 Soluciones Y Fuerzas Intermolec 2015 2 A

VICERRECTORIA
ACADÉMICA
INSTITUTO DE CIENCIAS NATURALES

CQU 110
Laboratorio de Química General
y orgánica
Guía de Laboratorio
Preparación de Soluciones y fuerzas intermoleculares

Profesor Líder:
Profesor colaborador:

Pablo José Pichunman González
Adriana Toro Rosales

Semestre 2015-2

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INSTITUTO DE CIENCIAS NATURALES

INDICE DE CONTENIDOS

Página

Objetivos delpráctico

1

Fundamento teórico
Disolución
Unidades de concentración
Dilución
Naturaleza del soluto y del disolvente
Fuerzas intermoleculares entre el soluto y el disolvente
Sustancias hidrofílicas, hidrofóbicas y anfipáticas

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Parte experimental

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Informe

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LABORATORIO
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y FUERZAS INTERMOLECULARES
OBJETIVOS
Conocer yaplicar los pasos necesarios para preparar soluciones y diluciones.
Calcular e Interpretar los valores de la unidades de concentración
Identificar la relación entre polaridad y la solubilidad.
Identificar y comprender las fuerzas de interacción entre un soluto y el solvente
en el proceso de disolución.
Clasificar solutos como moléculas hidrofóbicas, hidrofílicas y anfipáticas.

FUNDAMENTOTEÓRICO
DISOLUCIÓN
Una disolución o solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes, aquél
componente que está en mayor cantidad se denomina d i solvente o solvente y en
tanto que el otro(s) que está(n) en menor cantidad se denomina soluto (s) que
corresponde a la s ustancia disuelta y que se distribuye uniformemente en un
disolvente.
Aunque es frecuente asociar la palabra disolución con elhecho que el disolvente se
encuentra en estado líquido y que generalmente es agua, existen numerosas
sustancias que también deben clasificarse como disoluciones a pesar que el disolvente
no es un líquido, en general el estado físico del disolvente determina aquel de la
disolución, de esta manera las disoluciones se pueden clasificar en: sólidas, líquidas y
gaseosas. El acero es un ejemplo de unadisolución sólida ya que es una mezcla
homogénea de carbono, manganeso, arsénico, silicio disueltos en hierro.
Las disoluciones más frecuentes son las líquidas las cuales se clasifican en gas-líquida,
sólido-líquida y líquida-líquida. .Ejemplos de los t ipos de disolución se presentan en el
siguiente esquema

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En una disolución ya preparada,el soluto y el disolvente se han integrado de tal manera
que es imposible distinguir uno del otro. Por otra parte, su composición, es decir la
proporción soluto y disolvente es la misma en cualquier región de la disolución.
Las disoluciones y mezclas forman parte del diario vivir (bebidas, café, pasta de
dientes, pinturas, etc) el suero es una disolución de cloruro de sodio y agua, y en un
sistemahospitalario la cantidad de ambas sustancias debe ser lo más rigurosa posible,
ya que de lo contrario se puede causar la muerte a un paciente.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Para preparar una solución es importante conocer la cantidad de soluto y la cantidad de
disolvente, la unidad que relaciona estas cantidades es la concentración. Las unidades
de concentración que se estudiarán en este curso son:Molaridad, % masa/masa, ppm.
A) Molaridad (M): Se define como el número de moles de soluto por cada litro de
disolución y la expresión matemática que la representa es:
M=n(moles)soluto
V (L) disolución

(1)

Recuerde que,

n(moles)

=

masa(g)

(2)

masa molar(M.M)
Ejemplo, si se prepara una disolución de concentración y volumen conocido es necesario
conocer la masa de soluto, ya que los moles no sepueden medir en el laboratorio.
Los moles pueden ser determinados a partir de la fórmula de molaridad (M)

n(moles)soluto = M*V(L)

(3)

Al reemplazar le ecuación 3 en la ecuación 2 y despejar los gramos, obtenemos
la ecuación 4 para determinar la masa solicitada:
g soluto = M*V(L) *MM

(4)

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B) Porcentaje masa/masa: se define como...