Hibridacion

HIBRIDACIÓN DE NITRÓGENO Y DE OXÍGENO
Al igual que el átomo de carbono, el N también puede formar orbitales híbridos. El N posee tres enlaces en las moléculas orgánicas y un par de electrones no enlazantes. La forma de hibridar es idéntica a la del C con la única diferencia que uno de los orbitales híbridos contiene un par de electrones no enlazantes, mientras que los otros forman los enlaces.El nitrógeno puede formar híbridos sp3 en las aminas, sp2 en la iminas y sp en los nitrilos.

HIBRIDACIÓN DEL NITRÓGENO
En el caso del amoniaco, el N forma tres enlaces σ del tipo Nsp3 –H1s y el par de electrones no enlazantes se encuentra en un orbital híbrido sp3. El ángulo de enlace es un poco menor (107º) que el del metano debido a la mayor repulsión del orbital sp3 con los dos electronesno enlazantes y los enlaces simples N-H. La geometría del amoniaco en este caso no es tetraédrica sino que piramidal (pirámide de base trigonal).

HIBRIDACION DEL OXIGENO
Por su parte, el átomo de oxígeno también tiene la capacidad de hibridar sus orbitales. Sin embargo, sólo puede formar orbitales híbridos sp3 en los alcoholes y sp2 en los compuestos carbonílicos. Los dos pares de electrones noenlazantes del oxígeno se ubican en los dos híbridos mientras que con los otros forma los enlaces sigma (σ).
La unión entre carbonos es por medio de enlace covalente, pudiendo compartir dos, cuatro o seis electrones dos átomos de carbono:
• Enlace sencillo: ≡ C – C ≡ (Comparten dos electrones, uno de cada átomo de carbono)
• Enlace doble: = C = C = (Comparten cuatro electrones, dos de cadaátomo de carbono)
• Enlace triple: -- C ≡ C – (Comparten seis electrones, tres de cada átomo de carbono)
Los átomos de carbono pueden formar largas cadenas en donde los átomos se unen uno tras otro (cadenas lineales) o pueden ramificarse en algún momento (cadenas ramificadas)
Las formulas de Lewis las usamos para mostrar los electrones de valencia en dos moléculas simples. Una molécula de aguapuede representarse por uno de los siguientes diagramas.

Una molécula de H2O tiene dos pares electrónicos compartidos, es decir, dos enlaces covalentes simples. El átomo O tiene dos pares no compartidos:
En las formulas de guiones, un par de electrones compartidos se indican por un guión. En el dióxido de carbono (CO2) hay dos dobles enlaces, y su formula de Lewis es:

Una molécula de dióxidode carbono (CO2) tiene cuatro pares electrónicos compartidos, es decir, dos dobles enlaces. El átomo central (C) no tienes pares sin compartir.
Los enlaces covalentes en un ion poliatómico pueden representarse de la misma forma. La formula Lewis para el ion amonio, NH4, muestra solo ocho electrones, aunque el átomo N tiene cinco electrones en su capa de valencia y cada átomo H tiene uno, con untotal de cinco más cuatro (1) igual nueve electrones. El ion NH4+, con una carga de 1+, tienen un electrón menos que los átomo originales.

Describir formulas de Lewis es un método de contar los electrones que es útil para la primera aproximación para sugerir esquemas de enlaces. Es importante saber que las formulas de puntos de Lewis solo muestran el número de electrones de valencia, el númeroy las clases de enlaces y el orden en que están conectados los átomos. No intentan mostrar las formas tridimensionales de las moléculas e iones poliatómicos.
Regla del Octeto. Limitaciones de la regla del octeto para la formula de Lewis.
Regla de octeto. Se basa en que un átomo diferente del hidrógeno tienden a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia, es decir, unenlace covalente se forma cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo individual tenga el octeto completo. Al compartir electrones en un enlace covalente, los átomos individuales pueden completar sus octetos.
La regla del octeto funciona principalmente para los elementos del segundo periodo de la tabla periódica. Estos elementos solo tienen subniveles 2s 2p, los cuales pueden contener...