Hibridacion

En química, se habla de hibridación cuando en un átomo se mezclan varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen loselectrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría las moléculas.
átomo de carbono en los compuestos orgánicos se describe frecuentemente deacuerdo con el modelo de hibridación de orbitales (Linus Pauling, 1930) y los resultados obtenidos con la aplicación de este modelo concuerdan con la información experimental obtenida.
La hibridaciónde orbitales, en términos simples, es un procedimiento matemático que implica la combinación de las funciones de onda individuales
para los orbitales atómicos (puros) s y p a fin de obtenerfunciones de onda
para los nuevos orbitales atómicos híbridos con diferentes formas y orientaciones.
Hibridación de orbitales atómicos
Un mismo átomo central es capaz de unirse a un variado número deátomos. Un ejemplo lo constituye el carbono. Consideremos estos tres casos: ácido cianhídrico (HCN), formaldehído (HCHO) y metano (CH4). Analicemos las estructuras de Lewis de estas tres especies:

 ¿Cómopodemos explicar que el mismo átomo central (carbono) sea capaz de unirse a dos, tres y cuatro átomos en cada caso? ¿No debería unirse siempre al mismo número de átomos?
La teoría del enlace devalencia (TEV) nos ayuda un poco a explicar esta variación en el número de coordinación. La TEV nos dice que los enlaces químicos alrededor de un átomo central se forman utilizando orbitales híbridos, queson el resultado de la hibridación de los orbitales atómicos del átomo central. Consideremos el átomo de carbono, cuyo número atómico es 6. Esto quiere decir que su configuración electrónica es 1s2,2s2, 2p2, y podemos representar a los orbitales atómicos del nivel 2 de la siguiente forma:

De acuerdo a tal configuración, el carbono sólo podría formar dos enlaces covalentes, ya que cuenta...