Hibridacion






Orbitales híbridos

















Gilbert Newton Lewis fisicoquímico famoso por presentar al mundo la estructura de Lewis o también llamada diagrama de líneas y puntos, es una representación gráfica que muestralos pares de electrones de enlace y pares de electrones solitarios que puedan existir. Esta estructura nos da a conocer la cantidad de enlaces que forman las moléculas entre ellos están; enlace iónico ( enlace entre un elemento metal y otro no-metal; el átomo no-metal gana electrones y los pasa o transfiere directamente a su nivel de valencia, convirtiéndose en anión; y el átomo metal pierde uno,dos y hasta tres electrones, convirtiéndose así en catión.) ejemplo de ello es [Na]+ [Cl]- Respecto a las fuerzas, en los enlaces iónicos los átomos se han unido, y permanecen así, gracias a un tipo de fuerza de atracción muy fuerte denominada fuerzas electrostáticas o enlaces iónico
El tipo de enlace que nos enfocaremos es el enlace covalente que es la unión entre dos no metales diferentes oiguales pueden existir, apolares o polares sean simples; dobles o triples. Con esta estructura de Lewis se puede predecir la geometría molecular, aunque esta teoría tuvo una falencia no era capaz de explicar el por qué existen los enlaces químicos o como se producía.
Para poder esclarecer estos enlaces se debe hacer uso de la mecánica cuántica. Dentro de la mecánica cuántica podemos encontrar dosteorías sobre la formación de los enlaces covalente (teoría del enlace de valencia (EV) y la estructura electrónica (teoría de los orbitales moleculares (OM)

Según la teoría de los enlaces de valencia, los enlaces covalentes se forman por solapamiento de los orbitales atómicos, para un mejor solapamiento de los orbitales atómicos de partida, estos deben tener tamaño y energía parecidos. Así comoestructuras espaciales adecuadas, la simetría de los orbitales moleculares formados depende de los orbitales atómicos que participen en el enlace y de la forma en que se solapan.
Esto se puede ver con la molécula H2, H-H según la estructura de Lewis.
Cuando los dos átomos de hidrogeno se aproximan sus núcleos atraen a las nubes electrónicas del otro átomo; al mismo tiempo, los electrones se repelenentre sí, y también los dos núcleos. Llegando un momento en que las nubes se solapan parcialmente. Por tanto la formación de H-H se puede decir, que se solapan los orbitales 1s de los dos átomos para producir el enlace covalente entre ambas. Desde el punto de vista energético, cuando los átomos están muy separados, no hay interacción (E=0) al aproximarse comienza el solapamiento de los orbitales1s y la fuerza de atracción entre los átomos se incrementa, con lo que la energía potencial disminuye y llega a alcanzar el mínimo, esto quiere decir que la solapacion ocurre cuando la energia potencial tiende a 0 En este momento, el solapamiento es el óptimo. En la siguiente figura
Se muestra otra manera de visualizar la formación de una molécula de H2.Figura 1 diagrama de energía vs distancia (separación)



Figura 2 solapación de orbitales 1s

El concepto de solapacion también es aplicada paramoléculas poliatomicas, sin embargo, por medio de la solapacion no explica la geometría molecular que se expuso experimentalmente. Por ellos existe idea de Hibridación el cual nos explica de la solapacion de diferentes orbitales, tipo s con los P entre otros. Esto lo podremos ver de mejor manera analizando el átomo de carbono, si realizamos su configuración electrónica, el átomo de carbono tiene dos...