Hibridación de los orbitales

4.2.3 Hibridación de los orbitales
Teoría de la hidratación
La hibridación de orbitales es una teoría del enlace covalente, que presenta serias dificultades para ser realmente comprendida por los estudiantes de bachillerato y licenciatura.
De manera reiterada en la mayoría de los libros de texto de química orgánica, al momento de abordarla involucran el concepto de promoción electrónica con lade hibridación de orbitales, como si ambos procesos ocurrieran físicamente.
En este trabajo trataremos de explicar el por qué no se dan estos procesos de manera conjunta y para ello iniciaremos por definir qué consideramos por hibridación de orbitales.
Es importante considerar que el orbital no tiene límites definidos, sino que aparece como una nube difusa, pero que para cuestiones prácticas odidácticas este se presenta al alumno como si los tuviera.
Ahora bien, trataremos de explicar qué sucede con la combinación de orbitales atómicos puros, para ello tomemos como ejemplo, los orbitales s y p.
Al combinar los orbitales s y p se pueden obtener las combinaciones sp, sp2, sp3.
Formación, representación y caracterización de los orbitales hibridos
Los orbitales híbridos formados enlas combinaciones anteriores presentan características específicas, las cuales se muestran en la siguiente tabla.

Iniciaremos con la siguiente pregunta, ¿quiénes se hibridizan?, es lógico que la respuesta sería que los orbitales; entonces si tratamos de involucrar a ambos conceptos, se tendría lo siguiente:

4.5 Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas
Van der waals: En química física,la fuerza de van der Waals (o interacción de van der Waals), denominada así en honor al científico holandés Johannes Diderik van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.[1] El término incluye:
* fuerzas dipolopermanente-dipolo permanente (fuerzas de Keesom)
* fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido (fuerzas de Debye)
* fuerzas dipolo inducido instantáneo-dipolo inducido (fuerzas de dispersión de London)
Dipolo- dipolo: Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande. En la sección anteriorexplicamos cómo se forman moléculas que contienen dipolos permanentes cuando se enlazan simétricamente con átomos con electronegatividad diferente. Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra  entre moléculas de BrCl.
     En un líquido las moléculas están muy cercanas entre sí y se atraen por sus fuerzasintermoleculares. Las moléculas deben tener suficiente energía para vencer esas fuerzas de atracción, y hacer que el líquido pueda entrar en ebullición. Si se requiere más energía para vencer las atracciones de las moléculas del líquido A que aquéllas entre las moléculas del líquido B, el punto de ebullición de A es más alto que el de B. Recíprocamente, menores atracciones intermoleculares dan pie a puntosde ebullición más bajos.
Puente de hidrogeno: El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas enel extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a otras 4...