Hidr Lisis 6to14finall 1

Hidrólisis-definición
Se utiliza el término de hidrólisis para aquellas reacciones en donde por acción del agua se produce la degradación o transformación de sustancias complejas en otras más sencillas como ocurre en la hidrólisis del almidón o dipéptidos.
Así por ejemplo:


H O H O H OH+
R--C--C--NH--C--C--~~~ ---------> R--C--C--OH
H2O
~~~~~ NH R NH2


En Química Analítica, el término hidrólisis se aplica para aquellas reacciones en donde intervienen el agua y un ión generado por disociación de una sal.
Desde este punto devista podemos establecer una clasificación de las sales, según el proceso de hidrólisis en cinco categorías:
1) Sales de iones que no modifican el equilibrio químico del agua. Estas provienen de la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte.
Ejemplo: NaCl
2) Sales que provienen de la neutralización total de un  ácido débil con una base fuerte. Aquí podemos observar dossubcategorías.
a) El  ácido débil es monoprótico
b) El  ácido débil es poliprótico.
Ejemplo: H3CCOONa, Na2CO3
3) Sales provenientes de la neutralización total de  ácidos fuertes con bases débiles. Se originan dos subcategorías.
a) Iones de la familia del amonio.
b) Reacciones hidrolíticas de cationes hidratados.
Ejemplo: NH4Cl, AlCl3.
4) Sales que provienen de la neutralización total de  ácidosdébiles con bases débiles.
a) El  ácido débil es monoprótico.
b) El  ácido débil es poliprótico.
Ejemplo: NH4(H3CCOO), (NH4)2S
5) Sales ácidas. Provenientes de la neutralización de ácidos débiles polipróticos parcialmente neutralizados con bases fuertes.
Ejemplo: NaHCO3 , NaH2PO4
Primer casoEl proceso de disolución del cloruro de sodio se verifica según:
NaClNa+ + Cl-

Estos iones provenientes de un  ácido y una base que poseen disociación total, son iones apróticos y por lo tanto no modifican el equilibrio iónico del agua. El pH resultante de la disolución es 7, por lo que estas soluciones son neutras.

Segundo caso
En estos casos los  ácidos débiles que dan origen a la sal, generan aniones básicos que modifican el equilibrio iónico delagua.
2-a) Tomemos como ejemplo el equilibrio de la sal acetato de sodio (NaAc).

NaAc Na+ + Ac- (1)

El ión acetato reaciona con el agua regenerando el ácido débil Hac y libera OH-

Ac- + H2O HAc + OH- (2)

Como se trata de un sistema enequilibrio químico podemos aplicar la ley de equilibrio según:
[HAc] [OH-]
Keq= [Ac-] [H2O ]

La composición del agua en el agua pura es constante y por lo tanto se agrupa con el término de la izquierda, definiendo la constante de hidrólisis.[HAc] [OH-]
Kh = Keq. [H2O ] = (3) [Ac-]

Esta constante es típica de cada sal y se encuentra tabulada para una determinada temperatura. Como la solución es acuosa se encuentra el equilibrio del aguacon sus iones.
H2O H+ + OH-
[H+]
Kw = [H+] [OH-] [OH-] = (4)
Kw

Si consideramos el equilibrio del ácido débil:...