hidrolisis

HIDROLISIS

Las disoluciones acuosas de sales pueden ser neutras, ácidas o básicas, debido a que alguno de los iones procedentes de la sal reacciona con el agua, lo que se denomina hidrólisis,reacción que consiste en la transferencia de un protón entre el ion de la sal y el agua, determinándose el pH por el ácido o base conjugada que quede libre.
De los iones procedentes de las sales (lascuales ce disocian totalmente en sus iones), solamente se hidrolizarán los aniones procedentes de ácido débil (serán bases fuertes), o los cationes procedentes de base débil(serán ácidos fuertes).
Siel ion que se hidroliza es el catión, se unirá al oxhidrilo y la reacción se desplazará más hacia la derecha a medida que más débil sea la base formada. Por ejemplo:

NH 4+ + H2O  NH4OH + H+Por otro lado, si es el anión el que se hidroliza, se unirá al protón, para dar el ácido no disociado, con lo que se producirá un aumento del pH de la solución:

CN- + H2O  HCN + OH-
mientras queaniones tales como Cl-, SO42-, NO3- y ClO4-, cuyos ácidos son fuertes, no toman parte de este fenómeno.

De acuerdo con lo dicho podemos clasificar a las sales en cuatro tipos según esténconstituidas por:

1) Catión de base fuerte y anión de ácido fuerte:
El NaCl, por ejemplo, se disocia en solución en forma prácticamente completa:

NaCl ® Na+ + Cl-

estos iones formarían en presencia deagua: NaOH y HCl, pero éstos están disociados totalmente, es decir, que no se produce hidrólisis, en consecuencia la solución es NEUTRA.

2) Catión de base fuerte y anión de ácido débil:Ejemplos: Acetato de sodio, cianuro de potasio. El primero de ellos, se encuentra disociado según:
NaAc ® Na+ + Ac-

Como ya hemos dicho, el Na+ no se hidrolizará, en cambio el Ac- se unirá al protón paraformar ácido acético, parcialmente disociado:

Ac- + H2O  HAc + OH-

Ecuación que evidencia un aumento de la concentración de OH- . Se puede concluir que la hidrólisis de este tipo de sal...