hierro

4.1
a. Fe + H2SO4  Fe + H2SO4
No se ve reacción alguna
b. La reacción que ocurre es denominada "redox", el ácido oxida al hierro, produciendo sulfato de hierro, en este tipo de reacciones seproduce una transferencia de electrones desde el compuesto q se oxida (en este caso Fe, q cambia su estado de oxidación de 0, hierro metálico, a 2+ en el FeSO4) al q se reduce (H, q cambia su estado deoxidación de 2+ en el H2SO4 a 0 en el H2 molecular)

H2SO4 + Fe -------------> Fe SO4 + H2
c. basado en los potenciales redox la reacción de Fe + HNO3 ocurriría así

Fe ------------------ Fe+2 +2e- ·/3 Eo = 0.440
NO3- + 4 H+ 3 e- ----------- NO + 2 H2O /2 Eo = +0.96 
--------------------------------------… 
3Fe + 2NO3- + 8 H+ --------- 3Fe+2 + 2NO + 4 H2O
Como la suma del Eo de estareacción es Eo = + 1.4 la reacción ocurriría.
4.4
Ecuación Molecular
2 HCl (ac) + Fe (s)  FeCl2 (ac) + H2 (g)
Ecuación Iónica
2 H^+ + 2 Cl^- + Fe°  Fe^2+ + 2 Cl^- + H2
Ecuación de OxidaciónFe^0  Fe^2+ + 2e^- E° oxi = –0,44
Ecuación de Reducción
2 H^+ + 2e^-  H2 E°red = 0
ΔE° reacción = 0 – (–0,44) = 0,44 > 0
La reacción es ESPONTANEA
Observaciones
Al colocar los clavos de hierroen el ácido clorhídrico notamos la formación de pequeñas burbujas de se formaban en los clavos y subían rápidamente.
Interpretación
Las burbujas que se producían en los clavos eran burbujas dehidrogeno en estado gaseoso que se generaban debido a la redox

4.5

HCl + Fe  FeCl + H2

FeCl +NH3  FeCl + FeNH3

Porque el hierro siempre va a estar presente, por que es el de mayor cantidady siempre va a reaccionar.




4.6
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 Fe2 + (SO4) 3 + H2O

Ecuación balanceada
2KMnO4 + + 10FeSO4 8H2SO4 = K2SO4 + + 2MnSO4 5Fe2 (SO4) 3 + 8H2O

Laecuación debe ser
10FeSO4 + + 2KMnO4 8H2SO4 -> 5Fe2 (SO4) 3 + K2SO4 + 8H2O + 2MnSO4

Se necesita el número de moles de FeSO4xnH2O, que es igual al número de moles deFeSO4. Es necesario determinar el...