historia del atomo

Historia del ATOMO
Cuando los científicos comenzaron a investigar la estructura de los átomos, ya conocían la existencia de dos tipos de cargas eléctricas, las positivas y las negativas, y que las cargas de distinto signo se atraen y las de igual signo se repelen. Con el avance de la tecnología, la investigación se dedicó a estudiar los fenómenos que se observan al producir descargas eléctricasa través de un tubo con un gas a muy baja presión. Sometido el tubo a un alto voltaje, se producen rayos que se hacen visibles con un apantalla fluorescente, pudiéndose demostrar que:
Salen del cátodo, razón por la cual se los llama rayos catódicos.
Se propagan en línea recta
Poseen carga eléctrica negativa
Tienen masa
Cualquiera sea el gas contenido en el tubo o el material con que seconstruye el cátodo, las partículas obtenidas son las mismas. A estas partículas comunes a toda a materia se las denominó ELECTRONES.
Realizando el mismo experimento, pero usando un cátodo cribado (con agujeros) se pudo observar que pasan a través de ellos una serie de partículas que se denominaron rayos canales. Cualquiera sea el gas contenido en el tubo, el fenómeno se repite, pero al contrario delo que ocurre con los electrones, la masa y la carga de estos rayos depende del gas contenido ene l tubo. Realizadas las experiencias con diferentes gases se encontró que la menor relación masa/carga se obtenía cuando el tubo contenía hidrogeno. Esto permitió concluir que las partículas positivas de menor masa forman parte de los átomos de hidrógeno. A esas partículas se las denominó PROTONES.A través de la historia han surgido diversos modelos que han intentado dar respuesta sobre la estructura del átomo. En primer lugar surgió el modelo de Thomson. Thomson propone que los átomos deberían ser como una esfera positiva que contiene en su interior electrones, como el átomo debería resultar eléctricamente neutro, el número de partículas positivas debía ser igual al deelectrones. Posteriormente, Henri Becquerel, mientras estudiaba las sustancias fluorescentes, comprobó que alguna de ellas velaban placas fotográficas aunque estuvieran cubiertas por un papel que impedía la llegada de la luz. Analizando estas sustancias encontró que las mismas tenían en común la presencia de uranio. Descubrió así que hay sustancias capaces de emitir radiaciones en forma espontánea,fenómeno conocido como RADIACTIVIDAD. El estudio de las radiaciones emitidas por las sustancias radiactivas permitió comprobar que cuando estas son sometidas a la acción de un campo eléctrico o magnético, se obtienen 3 (tres) rayos llamados alfa, beta y gamma. Los rayos alfa son atraídos por un campo eléctrico negativo, los beta por uncampo eléctrico positivo, y los gamma no son afectados por un campo eléctrico.


Modelo atómico de Rutherford
Rutherford realizó una serie de experiencias bombardeando una muy delgada lámina de oro con rayos alfa y observando, mediante el uso de un microscopio los destellos producidos sobre una pantalla fluorescente. Esto le permitió comprobar que la lámina de oro era atravesada por los rayosalfa sin sufrir desviaciones apreciables, algunos rayos eran desviados y otros (muy pocos) eran rechazados. Estos resultados le permitieron concluir que la mayor parte de la lámina debería estar vacía o ocupada por partículas que eran fácilmente arrastradas por los rayos alfa y que en algunos lugares de la lámina existía una concentración de carga positiva, en forma tal que los rayos alfa quepasaban cerca de estos centros eran desviados y los que lo enfrentaban rebotaban por repulsión electrostática. Surgió así la necesidad de cambiar el modelo propuesto por Thomson por un nuevo modelo del átomo, en el cual la carga positiva, los protones, estaban concentrados en un punto muy pequeño comparado con el tamaño total del átomo (al que llamó núcleo), y los electrones, en número igual que...