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Ejercicios de Entrenamiento
Nivel 2 - Serie 1
Aclaración para esta y para futuras series de ejercitación:
Utiliza tu tabla periódica (o la provista por la OAQ en su sitio web www.oaq.uba.ar) para obtener
las masas atómicas que pudieras necesitar para resolver los ejercicios. A menos que se indique lo
contrario, puedes considerar que las sustancias gaseosas se comportan idealmente.
Ejercicio1. 100 gramos de solución saturada de cloruro de litio en agua, en equilibrio con LiCl·H2O como
fase sólida, contienen 45,85 g de LiCl a 25 ºC. La densidad de la solución es de 1,296 g mL–1. ¿Cuál es la
solubilidad del LiCl·H2O en a) 1 kg de H2O, b) 1 L de solución?,
c) ¿Cuál es la fracción molar del LiCl en la solución saturada?
R.: a) 1884,7 g de LiCl.H2O; b) 846,7 g de LiCl.H2O; c) x(LiCl)= 0,265.
Ejercicio 2. ¿Qué masa de H2C2O4·2H2O se necesita para preparar 1 L de una solución de concentración tal
que 1,00 mL precipite exactamente el Ce3+ de 1,00 mL de solución 0,100 M de CeCl3?
R.: 18,91 g de H2C2O4·2H2O.
Ejercicio 3. Las presiones de vapor de cada componente en una mezcla de propanona (acetona, H3C–CO–
CH3, A) y triclorometano (cloroformo, CHCl3, C) se midieron a 35 ºCcon los siguientes resultados:
XC
pC / Torr
pA / Torr

0
0
347

0,20
35
270

0,40
82
185

0,670
142
102

0,80
219
37

1
293
0

a) Confirma gráficamente que la mezcla está bien descrita por la ley de Raoult para el componente en franco
exceso y por la ley de Henry para el componente minoritario.
b) Halla las constantes de la ley de Henry.
R.: b) kH,A = 175 Torr, kH,C= 165 Torr.
Ejercicio 4. La presión de vapor de una muestra de benceno (M = 78,11 g mol–1) cuya masa es de 500 g
vale 400 Torr a 60,6 ºC. Al disolver 19,0 g de un compuesto orgánico no volátil X la presión de vapor
descendió hasta 386 Torr.
Calcula la masa molar del compuesto X.
R.: M(X) = 0,082 kg mol–1.
Ejercicio 5. El primer paso en la producción de ácido nítrico es la oxidación deamoníaco a óxido nítrico a
través de la siguiente reacción:
Pt
NH3 (g) + O2 (g) → NO (g) + H2O (g)
a) balancea la ecuación anterior;
b) calcula la masa (expresada en g) de NO producida por la reacción de 600 L de O2 (g) con un exceso de
NH3, suponiendo un rendimiento del 90%. La densidad del oxígeno en las condiciones de reacción es de
1,43 g L–1.
R.: a) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g)
b) 579,5 g de NO.→ 4 NO (g) + 6 H2O (g);

Ejercicio 6. Se colectó una muestra de hidrógeno sobre agua a 25 ºC. La presión de vapor del agua a
dicha temperatura es de 23,8 Torr. Posteriormente se agregó un agente deshidratante a efectos de
absorber el agua de la mezcla gaseosa. Si el volumen original de la mezcla de hidrógeno y vapor de agua
era de 33,3 L y la presión original de dicha mezcla era de 738 Torr,¿qué volumen ocupará el hidrógeno seco
tal que su presión sea de 743 Torr?
R.: V(H2) = 32,0 L.
Ejercicio 7. a) En un experimento para medir la masa molar del polietileno (PE), el cual consiste en largas
cadenas —CH2CH2—, se disolvieron 2,20 g del plástico en tolueno (C6H5–CH3) suficiente como para obtener
100 mL de solución cuya presión osmótica resultó ser de 1,10 × 10–2 atm a 25 ºC.Calcula la masa molar
del polietileno.
b) La presión osmótica de 150 mL de solución obtenida mezclando 3,0 g de poliestireno con suficiente
benceno fue de 1,21 kPa a 25 ºC. Calcula la masa molar de la muestra de poliestireno.

R.: a) 48 kg mol–1, b) 40 kg mol–1.
Ejercicio 8. a) Se determinó que una muestra de magnesio cuya masa era de 0,450 g reaccionó con
exceso de nitrógeno para formar 0,623 gde nitruro de magnesio. Determina la fórmula empírica del nitruro
de magnesio y escribe la ecuación balanceada correspondiente a la reacción que tuvo lugar.
b) Un análisis de los productos de combustión de 1,621g de etanol mostró que fueron producidos 1,902 g
de agua y 3,095 g de dióxido de carbono. Determina la fórmula empírica del etanol y escribe la ecuación
balanceada correspondiente a...