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LEYES DE LA ELECTROLISIS:
Las relacione que existen entre las cantidades de sustancias que participan en reacciones químicas, en particular, sobre los electrodos y la cantidad de electricidad fuepasan por el circuito, se expresan por las leyes de Faraday.
1ª “La masa de cualquier sustancia, deposita o disuelta en un electrodo, es proporcional a la cantidad de electricidad (numero decoulombios) que pasa a través del electrolito”
2ª “La masa de diferentes sustancias depositadas o disueltas en un electrodo por la misma cantidad de electricidad son proporcionales a sus pesosequivalentes”

OBJETIVOS:
•observar la descomposición química de sustancias por la corriente eléctrica.
•Identificar los productos formados, depositados y desprendidos.
•Diferenciar entre electrodossolubles e insolubles
Experiencias:
A)Electrolisis del la solución de KI(electrodos insolubles):

1. El KCl es una solución de color amarillo verdoso.

2. colocar una cantidad suficiente desolución de KI 0,5 M en el tubo de “U”, cuidadosamente de modo que llegue hasta 1 cm por debajo de la parte superior.

3. Instalar el aparato de electrolisis con un potencial de 12 V (requisito)durante unos 15minutos a menos, dependerá de las reacciones o cambios en la electrolisis




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Observamos:

En el cátodo:

2H2O + 2e- → H2( ) + OH

En el ánodo: -

2I- - 2e- → I2 ( )

Toma un color amarillo oscuro o dorado esto se debea la precipitación del I.

Las reacciones totales que tienen lugar son:

2I- (ac) + 2H2O (l) → H2(g) + I2(g) + 2OH-(ac)

• Notamos que no está presente el ion K+,lo cual implica que este ion en medio acuoso en un espectador, si sumamos dos iones K+ a ambos miembros la ecuación neta no se altera:

2KI (ac) + 2H2O(l) → H2(g) + I2(g)...