informe 1 bioquimica usco

Páginas: 6 (1495 palabras) Publicado: 1 de octubre de 2014








Valoración Acido-Base

Practica No.1
Bioquímica








Andrés Felipe Motta Sánchez
Código 20142129597
Maidy Xiomara Rojas Sánchez
Código 2008275706
Javier Molina
Código 2010193443
Efrain Perdomo Cardozo
Código 2009287842





Ingeniero:
Eduardo Pastrana Bonilla















Universidad Surcolombiana
Facultad de Ingeniería
Programa:Ing. de Petróleos, Ing. Electrónica.
2014
Introducción

La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el volumen de una solución que es necesario para reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia. Las relaciones establecidas son equilibrio homogéneo o de neutralización entre iones que se producen al estar en contacto con un ácido o con una base para posteriormente obteneruna sal.
Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o procedimiento de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida.
En estelaboratorio se pretende realizar un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. Posteriormente se pretende utilizar la volumetría que hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, para determinar o calcular la concentración buscada.ELEMENTOS TEÓRICOS
ÁCIDO
Un ácido significa agrio, y es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieronindependientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos ogases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
DEFINICIONES Y CONCEPTOS
Ácidos de Arrhenius
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte delequilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O+(ac) + OH-(ac)
En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración de iones hidronio.Una base de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua. En química se escribe con frecuencia H+(ac) significando ion hidrógeno o protón al describir reacciones ácido-base, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disolución acuosa el núcleo de hidrógeno libre; sí que está probada la existencia del ion hidronio, H3O+ e incluso deespecies de mayor nuclearidad. Los compuestos que no tienen hidrógeno en su estructura no son considerados ácidos de Arrhenius.
Tampoco son bases de Arrhenius los compuestos que no tienen OH en su estructura.





BASE
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH−al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico,...
Leer documento completo

Regístrate para leer el documento completo.

Estos documentos también te pueden resultar útiles

  • INFORME 1
  • Informe Laboratorio 2 Bioquimica 1
  • INFORME DE QUIMICA #1 USCO
  • informe 1 bioquimica un colombia sede pal..
  • informe fisica usco
  • Bioquímica Informe 1
  • Informe 1 ABPI BIOQUIMICA
  • Informe n°1-Bioquímica

Conviértase en miembro formal de Buenas Tareas

INSCRÍBETE - ES GRATIS