Informe 1

INFORME SOLUCIONES

YISEL LEMUS ZAPATA 130002815
CRISTIAN CAMILO BERNAL 130002805

Lic:
Indalecio

Universidad De Los Llanos
Ciencias de la Salud
Villavicencio
2012

INTRODUCCION

Dentro de esta práctica llevamos a cabo preparaciones y titulación de soluciones acido y base con concentraciones determinadas. Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en igualeso distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todaslas propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o unsólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).

MARCO TEORICO

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjuntose presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa. Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente. Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven enel agua. Los componentes de una solución son soluto y solvente. Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas. Las unidades de concentraciónen que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.
Unidades físicas
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:
a) Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solución) b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V =(cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solución) c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V =(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solución)
Unidades Químicas
Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son:
a) Fracción molar Fx = (moles soluto/moles totales)
b) Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución)
c)Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)
d) Normalidad N= (#eq-g)/ L solución.

Cuestionario

1. ¿En qué unidades de concentración se acostumbra a expresar el contenido de nutrientes en los fertilizantes comerciales sólidos o líquidos?

El Nitrógeno es el principal nutriente que debe considerarse en la provisión por el riego. Las concentraciones más frecuentementemencionadas como óptimas en la solución de suelo, son 200 a 250 ppm (mg/L) de N.

El fósforo puede aplicarse con éxito con el sistema convencional incorporando al suelo las fuentes comunes antes del trasplante. Para la mayoría de los cultivos de 1 a 4 ppm en la solución de suelo es suficiente para el crecimiento, desarrollo y fructificación normales. Por procesos de fijación y adsorción, el agua...