Informe 2 analitica volumetria cido base determinar concentracion de acido acetico en vinagre y acido citrico en jugo de limon

VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE: “DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACÉTICO EN UN VINAGRE Y DE ÁCIDO CÍTRICO EN UN JUGO DE LIMÓN COMERCIAL”

Rodrigo Campos León
r.camposleon@uandresbello.edu
María José Vera Contreras
m.veracontreras2@uandresbello.edu


1 INTRODUCCIÓN

La Química Analítica es una ciencia de medición basada en un conjunto de ideas y métodos que son útiles en todos los campos de laciencia y la medicina.
En este práctico, será de gran utilidad el concepto de Volumetría ácido-base principalmente para la determinación de la concentración de ácido acético en una muestra de vinagre comercial y la determinación de la acidez total en una muestra de jugo de limón comercial. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también comoanálisis volumétrico. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador, en este práctico la fenoftaleína.
El vinagre es un líquido miscible, con sabor agrio, que proviene de lafermentación acética del vino. El vinagre contiene típicamente una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético. Los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico. En cambio, el jugo de limón es un líquido miscible, con sabor ácido. El jugo de limón comercial contiene típicamente una concentración que va desde 4.6% hasta 5.2% de ácido cítrico y que tambiéncontiene pequeñas cantidades de agua tratada, citrato de sodio, enturbiante líquido (abietato de glicerilo), saborizante idéntico al natural de limón, ácido ascórbico, benzoato de sodio, colorantes betacaroteno y cúrcuma.

2 OBJETIVOS

Determinar la concentración de ácido acético en una muestra de vinagre comercial
Determinar la acidez total en una muestra de jugo de limón comercial

3 MATERIALESY REACTIVOS

MATERIALES:
1 Bureta de 25 mL±0,05 mL
6 Matraces Erlenmeyer de 250 mL±0,15mL
1 Matraz volumétrico de 250 mL±0,015mL
2 Pipeta volumétrica de 20 mL±0,03mL
1 Probeta graduada de 100 mL±0,5mL
1 vaso precipitado de 100 mL±10mL

REACTIVOS:
Fenoftaleína
Solución de NaOH aproximadamente 0,1 M
Hidrógeno ftalato de potasio
Vinagre comercial
Jugo de limón comercial

4 PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL

I. Valoración de la disolución de NaOH aproximadamente 0.1 M

1. Realice los cálculos para determinar la masa a pesar de hidrógeno ftalato de potasio de tal forma que tenga un gasto de NaOH aproximado de 20 mL. Pese la cantidad de hidrógeno ftalato de potasio en balanza analítica, traspase cuantitativamente a un matraz Erlenmeyer de 250 mL, agregue aproximadamente 100 mL de agua destilada ydisuelva con agua destilada.
2. Agregue 1 a 2 gotas de indicador fenolftaleína y adicione la disolución de NaOH desde la bureta hasta viraje del indicador.
3. Repita la valoración con otras dos muestras de hidrógeno ftalato de potasio.
4. Calcule la molaridad promedio de la disolución de NaOH.

Muestra problema:
Determinación del contenido de ácido acético en un vinagre y de ácido cítrico en unjugo de limón comercial

A. Procedimiento A:

1. Mida exactamente 25.0 mL de vinagre comercial, vierta en matraz volumétrico de 250 mL y enrase con agua destilada. Homogenice la disolución.
2. Mida exactamente 25.0 mL de la disolución diluida recién preparada, vierta en un matraz Erlenmeyer y agregue agua destilada hasta aproximadamente 100 mL. Agregue de 1 a 2 gotas de fenoftaleína y valore con ladisolución de NaOH estandarizada previamente.
3. Repita la valoración con otras 2 alícuotas de la disolución de vinagre diluida.
4. Calcule:
a) Concentración de ácido acético en el vinagre comercial en: Molaridad, Normalidad y % p/v.
b) La desviación estándar de este resultado.
c) El error relativo, referido al valor informado por el fabricante.

B. Procedimiento B:

1. Mida exactamente 25.0...