Informe 2 Biologia

Informe n° 2
Preparación de Soluciones


República de Panamá
Universidad Nacional de Panamá
Facultad de Medicina

Laboratorio de Biología Molecular II

Informe n° 2
Preparación de Soluciones
Integrantes
Dubois, Anna Maria PE-14-694
Alvarez, Felix 6-718-2474
De León, Noemi 8-887-433
Bruno, Joel 8-884-80


Profesora: Maribel A. Gonzáles T.

Jueves 26 de marzo de 2015





IntroducciónSabemos que el entorno entero donde nos encontremos está constituido por mezclas como lo es el suelo, una mezcla de minerales y materia orgánica, el agua, mezcla de diversas sustancias disueltas o no en ella, el cemento y los ladrillos que constituyen una edificación, incluso los diferentes fluidos en el cuerpo humano son mezclas. Por dicha razón es de mucha importancia la preparación de soluciones, yla biología molecular no se desconecta de ello, es por esto que presentaremos en el siguiente informe diversas formas de preparar soluciones, con sus respectivos cálculos, los cuales necesitan de la ayuda de las matemáticas y la química.
Una disolución está formada por un soluto y un disolvente. El soluto es la sustancia que se disuelve (o que se dispersa), en general es la que se encuentra enmenor cantidad, mientras que el disolvente, es aquella que dispersa al soluto y se encuentra en mayor  proporción. Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada. Pero estos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta. Las unidadesfísicas de concentración vienen dadas en masa o en volumen. La primera es la comúnmente usada. Por ejemplo, una solución al 10% m/m contiene 10 gramos de soluto en 90 gramos de disolvente. Se utilizan soluciones % m/m; % v/v, % m/v. Las unidades químicas en la que se expresan las concentraciones son los moles y los equivalentes – gramos. Se utilizan soluciones molares, normales y mólales.Molaridad: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución (mol / L). Para preparar una solución de una molaridad dada, se pesa la cantidad calculada de la sustancia (soluto), se disuelve en una pequeña cantidad de solvente (agua destilada u otro) y finalmente se completa hasta el volumen deseado con el solvente.
Normalidad: un valor que representa el número deequivalentes – gramos de soluto contenidos en un litro de solución (equiv.gr./ L). Muchas veces es conveniente expresar la concentración en unidades de masa empleando la molalidad.
Molalidad: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente (mol / Kg.disolv.).

Objetivos Generales
Conocer los principios generales de preparación de soluciones.Objetivos Específicos

Aplicar los cuidados particulares que se deben tener al preparar las soluciones para biología molecular.
Adquirir la destreza en los cálculos para la preparación de soluciones cuyas concentraciones estén expresadas en unidades físicas y químicas.















Metodología
A. Cálculo de soluciones
1. Una solución molar es aquella en la que 1 litro de solucióncontiene el número de gramos igual a su peso molecular. Cantidad suficiente para 100 ml de una solución de NaCl 5M.
100ml Nacl x 5 moles NaCl x 58.456 g NaCl = 29.23 g NaCl
1000 ml NaCl 1 mol NaCl
Ejercicios: preparar 100 ml de una solución 100 mM de NaCl; 500 ml de 1M glucosa.
100ml Nacl x 0.1 moles NaCl x 58.456 g NaCl = 0.58456 g NaCl1000 ml NaCl 1 mol NaCl

500ml C6H12O6 x 1 mol C6H12O6 x 180.15 g C6H12O6 = 90.075 g C6H12O6
1000 ml C6H12O6 1 mol C6H12O6

2. Soluciones porcentaje (w/v) = peso (g) en 100 ml de solución; porcentaje (v/v) = volumen (ml) en 100 ml de solución. Ej. Para hacer una solución de 0.7% de agarosa en tampón TBE, peso 0.7g de agarosa y llévelo a 100...